Ključna razlika između kiseonika i ozona je u tome što je kiseonik dvoatomska gasovita molekula kiseonikovog elementa, dok je ozon troatomska molekula kiseonika.
Plin kiseonik i ozon su najpoznatiji alotropi kiseonikovog elementa. Kiseonik je izuzetno važan gas za žive organizme; za njihovo disanje. Ozon takođe štiti život na Zemlji kada je u gornjoj atmosferi, ali u nižoj atmosferi je štetan.
Šta je kisik?
Kiseonik je hemijski element sa atomskim brojem 8, koji je prisutan u grupi 16 periodnog sistema. Ima elektronsku konfiguraciju 1s2 2s2 2p4Kiseonik ima tri glavna izotopa; 16O, 17O, 18O. Među njima, 16O je najzastupljeniji izotop. Štaviše, atom kisika ima osam elektrona i može dobiti još dva elektrona od drugog atoma da bi formirao -2 nabijeni anjon. Alternativno, dva atoma kiseonika mogu dijeliti četiri elektrona da formiraju kovalentnu vezu koja daje dvoatomski molekul (O2).
Molekularna težina O2 je 32 g mol-1 To je gas bez boje, mirisa i ukusa. U Zemljinoj atmosferi nalazi se oko 21% kiseonika. Nadalje, slabo je topiv u vodi i nešto je teži od zraka. Kiseonik takođe ima magnetna svojstva. Kada se kiseonik kondenzuje na -183°C, postaje tečnost plavičaste boje.
Slika 01: Za potrebe zavarivanja, potreban nam je kisik da proizvedemo kisik-acetilenski plamen
Takođe, ovaj gas reaguje sa svim elementima i formira okside osim inertnih gasova. Zbog toga je dobar oksidant. Kiseonik je neophodan za disanje živih organizama. Ovaj plin koristimo u bolnicama, zavarivanju i mnogim drugim industrijama.
Šta je ozon?
Tri atoma kiseonika je ozon, i to je uobičajen oblik kiseonika. Čim čujemo naziv ozon, pomislimo na ozonski omotač. Ozonski omotač je prisutan u stratosferi na višem atmosferskom nivou i apsorbuje štetno UV zračenje, čime mu onemogućava dolazak na površinu zemlje.
Međutim, ozon je štetan na nižim atmosferskim nivoima. Djeluje kao zagađivač zraka (odgovoran za fotokemijski smog) i može uzrokovati respiratorne bolesti kod ljudi i životinja. Osim toga, oštećuje i biljke. Stoga je ozon manje stabilan od gasa kiseonika; razbiti u stabilniji gas kisika.
Slika 02: Hibridna struktura molekula plina ozona
Plin ozon je plin blijedo plave boje oštrog mirisa. Više je rastvorljiv u nepolarnim rastvaračima, a manje rastvorljiv u vodi. Štaviše, dva atoma kiseonika u ozonu se vezuju zajedno sa dvostrukom vezom, i postoji dativna veza između jednog atoma kiseonika sa drugim atomom kiseonika.
Međutim, pokazuje stabilizaciju rezonancije; dakle, stvarna struktura ovog molekula je hibridna struktura. Tu je dužina O-O veze slična između tri atoma. Centralni atom kiseonika ima sp2 hibridizaciju sa jednim usamljenim parom. Štaviše, ozon ima savijenu geometriju. Takođe, to je polarni molekul. A budući da je jak oksidant, ozon je vrlo reaktivan. Osim toga, ovaj plin nastaje iz kisika kada je sunčeva svjetlost.
Koja je razlika između kiseonika i ozona?
Kisik je hemijski element sa atomskim brojem 8 i simbolom O, a ozon je gasovito jedinjenje sa hemijskom formulom O3 Generalno, kada kažemo kiseonik, mislimo na gas kiseonika. Stoga je ključna razlika između kisika i ozona u tome što je plin kisika dvoatomna plinovita molekula kisikovog elementa, dok je ozon troatomska plinovita molekula kisika. Štaviše, postoji razlika između kiseonika i ozona u njihovim bojama. To je; kiseonik je bezbojni gas, ali ozon je blijedoplavi plin.
Dalje, još jedna značajna razlika između kiseonika i ozona je u tome što ozonski gas može biti štetan na nižim atmosferskim nivoima, ali kiseonik nije štetan gas. Osim toga, u atmosferi se plin kisika nalazi u mnogo većim količinama od ozona. Osim toga, ozon je manje stabilan od kiseonika. Stoga je oksidaciona sposobnost ozona veća od one kisika.
Sljedeća infografika o razlici između kisika i ozona pokazuje razlike u obliku tabele.
Sažetak – Kisik protiv ozona
Kiseonik i ozon su dva glavna gasovita jedinjenja hemijskog elementa kiseonik. Ključna razlika između kiseonika i ozona je u tome što je kiseonik dvoatomska gasovita molekula kiseonikovog elementa, dok je ozon troatomska molekula kiseonika.
