Ključna razlika između ugljenika 12 i ugljenika 14 je u tome što ugljenik 12 ima 6 neutrona u svom atomskom jezgru, dok ugljenik 14 ima 8 neutrona.
Ugljik 12 i Ugljik 14 su izotopi atoma ugljika. Atom ugljenika uvek ima 6 protona. Obično ima i 6 neutrona, zbog čega ga zovemo ugljik 12. Ali ponekad ima 8 neutrona umjesto 6, kada postaje ugljik 14. U kemijskim reakcijama, ugljik 12 i ugljik 14 se ponašaju na sličan način. Generalno, ugljenik se nalazi u stanju C 12, ali povremeno je dostupan i kao C 14.
Šta je Carbon 12?
Ugljik 12 je najčešći prirodni izotop ugljika, mase 12. On je osnova za prihvaćenu skalu jedinica atomske mase. Obilje ovog ugljika je oko 99%.
Slika 1: Atom ugljika
Dalje, ovaj atom ugljenika se sastoji od 6 protona, 6 elektrona i 6 neutrona. Ugljik 12 možemo naučno označiti kao 12C. Njegova izotopska masa je 12 u.
Šta je Carbon 14?
Ugljik 14 je uobičajen izotop ugljika. Zovemo ga "radiougljenik" jer je radioaktivni izotop ugljika. Atomsko jezgro ovog atoma sadrži 6 protona, 6 elektrona i 8 neutrona. Njegova izotopska masa je 14 u. Štaviše, ugljik 14 je vrlo rijedak, a njegovo obilje je oko 1 dio na trilion.
Slika 2: Radioaktivni raspad ugljika 14
Pošto je C 14 nestabilan izotop atoma ugljika, on se podvrgava radioaktivnom raspadu. I, ovo je proces koji se javlja za svaki nestabilni izotop i prirodni je proces. To je jedinstveno svojstvo C 14 i koristi se za određivanje objekata koji su stari hiljadama godina i široko se koristi u arheologiji. Poluživot C 14 je 5730 godina.
Koja je razlika između ugljenika 12 i ugljenika 14?
C 12 i C 14 su izotopi atoma ugljika. Ključna razlika između ugljika 12 i ugljika 14 je u tome što ugljik 12 ima 6 neutrona u svom atomskom jezgru, dok ugljik 14 ima 8 neutrona. Pošto je težina protona i neutrona ista, sa 8 neutrona, C 14 je 20% teži od C 12. Nadalje, pošto i C 12 i C 14 imaju isti broj protona, njihov atomski broj je isti, ali njihov atomske težine su različite zbog različitog broja neutrona. Dakle, ovo je značajna razlika između C 12 i C 14.
Štaviše, C 12 i C 14 se takođe ponašaju drugačije kada su u pitanju nuklearne reakcije. Takođe, dalja razlika između C 12 i C 14 je u tome što se C 12 nalazi u izobilju u zemljinoj kori, dok je C 14 rijedak. Osim toga, C 12 je stabilan izotop ugljika dok je C 14 nestabilan izotop atoma ugljika i podliježe radioaktivnom raspadu.
Sažetak – Carbon 12 vs Carbon 14
Ugljik 12 i Ugljik 14 su izotopi atoma ugljika. Atom ugljika uvijek ima 6 protona, ali broj neutrona može varirati. Na primjer, ugljik 12 i ugljik 14 su različiti izotopi ugljika s različitim brojem neutrona. Dakle, ključna razlika između ugljika 12 i ugljika 14 je u tome što ugljik 12 ima 6 neutrona u svom atomskom jezgru, dok ugljik 14 ima 8 neutrona.
