Ključna razlika između molekula i jedinjenja je u tome što se molekuli formiraju kombinacijom istih ili različitih elemenata, dok se jedinjenja formiraju kombinacijom različitih vrsta hemijskih elemenata.
Atomi su male jedinice koje formiraju sve hemijske supstance. Štaviše, atomi se mogu spajati s drugim atomima na različite načine i formirati hiljade molekula. Svi elementi osim Nobelovih plinova imaju dvoatomski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni. Nadalje, u skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili jonske veze. Ponekad postoje vrlo slabe privlačnosti između atoma. Molekuli i spojevi su dvije riječi za razlikovanje ovog velikog broja hemijskih supstanci. Mogu biti prisutni u čvrstoj, gasovitoj ili tečnoj fazi.
Šta su molekuli?
Molekuli su napravljeni hemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa (npr.: O2, N2) ili različiti elementi (H2O, NH3). Molekuli nemaju naboj, a atomi se vezuju kovalentnim vezama. Štaviše, molekuli su ili veoma veliki (hemoglobin) ili veoma mali (H2), u zavisnosti od broja atoma koji se međusobno povezuju da bi formirali molekul..
Molekularna formula daje vrstu i broj atoma u molekulu. Štaviše, empirijska formula daje najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekulu. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, dok je CH 2O je empirijska formula.
Slika 01: Ozon je homonucelarni molekul
Dalje, molekularna masa je masa izračunata uzimajući u obzir ukupan broj atoma dat u molekularnoj formuli. Svaki molekul ima svoju geometriju. Osim toga, atomi u molekulu su raspoređeni na najstabilniji način, sa specifičnim uglom veze i dužinama veze kako bi se minimizirale odbojnosti i sile naprezanja.
Šta su spojevi?
Jedinjenja su hemijske supstance koje sadrže dva ili više različitih hemijskih elemenata. Kombinacije dva ili više istih hemijskih elemenata nisu jedinjenja. Na primjer, dvoatomske molekule poput O2, H2, N2 ili poliatomske molekule poput P 4 nisu spojevi; smatramo ih molekulima. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 su neki primjeri uobičajenih spojeva. Prema tome, jedinjenja su podskup molekula.
Slika 02: Jedinjenja sadrže različite atome različitih hemijskih elemenata
Štaviše, elementi u jedinjenju se spajaju preko kovalentnih veza, jonskih veza, metalnih veza, itd. Struktura jedinjenja daje broj atoma u jedinjenju i njihove omjere. U spoju, elementi su prisutni u određenoj proporciji. Ove detalje možemo lako pronaći gledajući hemijsku formulu jedinjenja. Štaviše, jedinjenja su stabilna i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva, itd.
Koja je razlika između molekula i jedinjenja?
Ključna razlika između molekula i jedinjenja je u tome što se molekuli formiraju kombinacijom istih ili različitih elemenata, dok se jedinjenja formiraju kombinacijom različitih vrsta hemijskih elemenata. Nadalje, u molekulima se atomi vežu uglavnom preko kovalentnih veza, dok se u jedinjenjima atomi mogu vezati preko kovalentnih, jonskih ili metalnih veza. Štaviše, molekuli mogu biti ili homonuklearni ili heteronuklearni, dok su jedinjenja heteronuklearna.
Sažetak – Molekuli vs jedinjenja
Sjedinjenja su podskup molekula. Ključna razlika između molekula i spojeva je u tome što se molekuli formiraju kombinacijom istih ili različitih elemenata, ali spojevi nastaju samo kombinacijom različitih vrsta kemijskih elemenata. Dakle, sva jedinjenja su molekuli, ali svi molekuli nisu jedinjenja.
