Ključna razlika između jonskih i molekularnih jedinjenja je u tome što jonska jedinjenja imaju elektrostatičke sile privlačenja između kationa i anjona, dok molekularna jedinjenja imaju samo kovalentne hemijske veze između atoma.
Hemijski elementi se mogu spajati jedni s drugima da bi formirali hemijska jedinjenja. Elementi se međusobno vezuju putem hemijskih veza koje imaju jonske ili kovalentne karakteristike. Ako spojevi imaju ionske veze, nazivamo ih ionskim spojevima, a ako imaju kovalentne veze, onda su to molekularna jedinjenja. Dakle, ključna razlika između jonskih i molekularnih spojeva leži u kemijskoj vezi između atoma.
Šta su jonski spojevi?
Jonska jedinjenja su hemijska jedinjenja koja imaju katione i anjone koji se vezuju jedni za druge putem jonske veze. Dakle, između kationa i aniona postoje sile elektrostatičkog privlačenja. Međutim, spoj ima ukupni neutralni naboj jer je ukupni naboj kationa neutraliziran ukupnim nabojem anjona. Ovi joni mogu biti jednoatomni ili poliatomski.
Obično, jonska jedinjenja koja sadrže jon vodonika (H+) kao kation su “kiseline”. Nasuprot tome, bazični joni kao što je hidroksidni jon (OH–) su prisutni u bazama. Ako u jonskom spoju nema jona vodonika ili hidroksidnih jona, onda ga nazivamo "sol".
Slika 01: Jonski spoj natrijum hlorida, koji je sol
Neka jonska jedinjenja kao što su soli nastaju iz reakcija kiselo-bazne neutralizacije. neka jedinjenja nastaju isparavanjem rastvarača, reakcijama taloženja, reakcijama u čvrstom stanju, smrzavanjem, reakcijama prenosa elektrona između metala i nemetala, itd. Tipično, ova jedinjenja imaju visoke tačke topljenja i ključanja. U većini slučajeva su tvrdi i lomljivi. U svom čvrstom stanju, skoro sva jonska jedinjenja su električni izolatori i mogu postati visoko provodljiva kada se rastvore u rastvaraču kao što je voda jer se tada kationi i anioni mogu slobodno kretati.
Šta su molekularna jedinjenja?
Molekularna jedinjenja su hemijska jedinjenja koja sadrže atome međusobno povezane kovalentnim hemijskim vezama. Stoga, ova jedinjenja nastaju kada atomi međusobno dijele svoje nesparene elektrone. Atomi uključeni u ovu dijeljenje elektrona imaju slične vrijednosti elektronegativnosti.
Slika 02: Dijagram triatomske molekule koja ima kovalentne veze između tri atoma
Tipično, molekularna jedinjenja imaju relativno niske tačke topljenja i ključanja jer atomi nisu jako vezani jedni za druge. Slično tome, ova jedinjenja su mekana i relativno fleksibilna. U poređenju sa jonskim jedinjenjima, ova molekularna jedinjenja su veoma zapaljiva. To je zato što su gotovo sve zapaljive tvari molekularna jedinjenja koja se sastoje od atoma ugljika i vodika. Za razliku od jonskih jedinjenja, oni ne mogu provoditi električnu struju kada su otopljeni u rastvaraču jer nema dostupnih jona za razdvajanje nakon rastvaranja.
Koja je razlika između jonskih i molekularnih jedinjenja?
Jonska jedinjenja su hemijska jedinjenja koja imaju katione i anjone koji se vezuju jedni za druge putem jonske veze, dok su molekularna jedinjenja hemijska jedinjenja koja sadrže atome međusobno povezane kovalentnim hemijskim vezama. Dakle, razlika između ionskih i molekularnih spojeva leži u prirodi kemijske veze. To je; ključna razlika između ionskih i molekularnih jedinjenja je u tome što jonska jedinjenja imaju elektrostatičke sile privlačenja između kationa i anjona, dok molekularna jedinjenja imaju samo kovalentne hemijske veze između atoma.
Kao još jedna važna razlika između jonskih i molekularnih jedinjenja, jonska jedinjenja su tvrda i krta, dok su molekularna jedinjenja mekana i relativno fleksibilna. To je uglavnom zato što se atomi ionskih spojeva čvrsto drže zajedno ionskim vezama, dok se u molekularnim jedinjenjima atomi međusobno vezuju relativno labavo. Štaviše, tačke topljenja i ključanja jonskih jedinjenja su veoma visoke u poređenju sa molekularnim jedinjenjima.
Sažetak – jonski vs molekularni spojevi
Jonska jedinjenja imaju jonske veze dok molekularna jedinjenja imaju kovalentne veze. Dakle, ključna razlika između ionskih i molekularnih jedinjenja je u tome što ionska jedinjenja imaju elektrostatičke sile privlačenja između kationa i anjona, dok molekularna jedinjenja imaju samo kovalentne hemijske veze između atoma.
