Ključna razlika između titanijum oksida i titanijum dioksida je u tome što titanijum oksid sadrži jedan anjon kiseonika po jednom titanijumskom kationu, dok titanijum dioksid sadrži dva anjona kiseonika po jednom titanijumovom kationu.
Titanijum je hemijski element koji ima hemijski simbol Ti i atomski broj 22. To je sjajan metal koji spada u kategoriju prelaznih metala. Kao glavna karakteristika, ima visoku čvrstoću u poređenju sa niskom gustinom. Ovaj element može imati nekoliko oksidacijskih stanja, ali najstabilnije oksidacijsko stanje je +4. Postoji nekoliko oksida koje može formirati, kao što su titanijum(II) oksid, titan(III) oksid i titanijum dioksid.
Šta je titanijum oksid?
Titanijum oksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu TiO. Ovo jedinjenje nazivamo titanijum monoksidom ili titanijum(II) oksidom. Molarna masa ovog jedinjenja je 63,87 g/mol. Izgleda kao bronzani kristali. Štaviše, ima visoku tačku topljenja koja je 1,750 °C, a gustina je 4,95 g/cm3 Kada se uzme u obzir kristalna struktura ovog jedinjenja, ono ima kubičnu strukturu.
Ovo jedinjenje možemo pripremiti od titanijum dioksida ili od metala titanijuma. Ali ovu reakciju moramo obaviti na 1500 °C. Osim toga, kiseli rastvori ovog jedinjenja su stabilni kratko vreme, ali će se kasnije raspasti dajući vodonik. Ova reakcija je sljedeća:
2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Šta je titanijum dioksid?
Titanijum dioksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu TiO2Ovo je prirodni oksid titanijuma. Štaviše, ovo jedinjenje nazivamo titanijum(IV) oksidom. Molarna masa ovog jedinjenja je 79,87 g/mol. Čini se kao bijela čvrsta supstanca. Ima visoku tačku topljenja koja iznosi 1.843 °C. Gustina ovog spoja varira u zavisnosti od vrste kristalne strukture u kojoj postoji. Na primjer, gustina kristalne strukture rutila je 4,23 g/cm3 dok je gustina kristalne strukture anataze 3,78 g/cm3
Slika 01: Titanijum dioksid bijeli čvrsti materijal
Ovo jedinjenje možemo proizvesti preradom peska koji sadrži titanijum, kao što je mineralni pesak ilmenita. Kada se razmatraju glavne primjene ovog spoja, ono uključuje proizvodnju pigmenata titan dioksida koji je važan za proizvodnju boja, papira, plastike itd.
Koja je razlika između titanijum oksida i titanijum dioksida?
Titanov oksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu TiO dok je titanijum dioksid neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu TiO2 Stoga, titanov oksid sadrži jedan anjon kiseonika po jednom titanijum kation, ali titan dioksid sadrži dva anjona kiseonika po jednom kationu titana. Ovo je ključna razlika između titan oksida i titan dioksida. Takođe, zbog ove strukture, imaju različite molarne mase i različite tačke topljenja. Štaviše, oksidacioni broj titana u svakom spoju se razlikuje jedan od drugog; oksidacioni broj titana u titanijum oksidu je +2 dok je oksidacioni broj titana u titanijum dioksidu +4. Ovo je još jedna važna razlika između titan-oksida i titan-dioksida.
Infografika ispod prikazuje razliku između titanijum oksida i titanijum dioksida sa više detalja.
Sažetak – Titanijum oksid protiv titanijum dioksida
Titanijum oksid i titanijum dioksid su važni oksidi hemijskog elementa titanijuma. Ključna razlika između titan-oksida i titan-dioksida je u tome što titan-oksid sadrži jedan anion kisika po jednom titanijumskom kationu, ali titan-dioksid sadrži dva anjona kisika po jednom titanijum-kationu.
