Ključna razlika – pH vs pOH
Izrazi pH i pOH se koriste za izražavanje količina H+ i OH– jona prisutnih u vodenom rastvoru. Ovi izrazi su dati kao minus log vrijednosti koncentracije otopljene tvari. pH se odnosi na “potencijal vodonika”. Može se koristiti za određivanje je li otopina kisela, bazna ili neutralna. Nasuprot tome, pOH je mjera koncentracije hidroksidnih jona (OH–). Ključna razlika između pH i pOH je ta što je pH mjera vodonikovih jona, dok je pOH mjera hidroksidnih jona.
Šta je pH?
pH je brojka koja izražava kiselost ili alkalnost otopine na logaritamskoj skali na kojoj je 7 neutralno. Vrijednosti niže od 7 su kiselije, dok su veće vrijednosti više alkalne. pH je jednak −log10 c, gdje je c koncentracija vodikovih jona u molovima po litru.
Ph skala se kreće od 1 do 14. pH vrijednosti od 1 do 6 se prepoznaju kao kisele pH vrijednosti. Vrijednosti pH od 8 do 14 su prepoznate kao osnovne pH vrijednosti. pH 7 se smatra neutralnim pH. Na primjer, jake kiseline imaju pH vrijednost blizu pH=1, dok jake baze imaju pH vrijednost blizu pH=14. “p” u terminu pH odnosi se na negativni logaritam. Općenito, negativni logaritam koncentracije vodikovih jona (ili pH) koristi se umjesto koncentracije vodikovih iona. To je zato što je, u većini slučajeva, koncentracije vodikovih jona vrlo niske ili vrlo velike, pa korištenje pH olakšava rad sa tako malim ili velikim vrijednostima.
Slika 01: pH skala
U vodenim rastvorima, molekuli vode disociraju na jone vodonika i hidroksidne jone. Dakle, sva prirodna vodna tijela imaju određenu pH vrijednost. pH sistema je dat sljedećom jednačinom.
pH=−log10 [H+]
Postoje indikatori poznati kao pH indikatori koji se koriste za označavanje krajnje tačke kiselinsko-bazne reakcije. Ovi indikatori su u stanju da promene boju reakcionog medija sa promenama pH. Na primjer, fenolftaleinski indikator ima ružičastu boju u bazičnim pH vrijednostima (oko pH=10,0), ali je bezbojan na oko pH=8,3.
Šta je pOH?
pOH je mjera koncentracije hidroksidnih jona (OH–). Dakle, pOH je mjera alkalnosti otopine. "p" u terminu pOH odnosi se na negativni logaritam. stoga je pOH negativni logaritam koncentracije hidroksidnih jona u otopini.
pH=−log10 [OH–]
Slika 02: Poređenje pH i pOH skala
Pošto ovaj izraz daje broj hidroksidnih jona prisutnih u vodenom rastvoru, to je mjera bazičnosti (alkalnosti). Na primjer, vrijednosti pOH manje od pOH=7 (na 25oC) su alkalne. Zatim, ako otopina ima vrijednost pOH između 1 i 6, otopina je alkalnija. pOH=7 se smatra neutralnim. Ali pOH vrijednosti veće od 7 prepoznaju se kao kiseli uslovi.
Kakav je odnos između pH i pOH?
Za disocijaciju vode, konstanta disocijacije je data kao ispod.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Gdje je kw konstanta disocijacije vode, [H+] je koncentracija jona vodika, a [OH–] je koncentracija jona hidroksida. Ali za čistu vodu, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. onda, kada se uzmu negativni logaritmi za svaki član u gornjoj jednadžbi,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
onda ako je poznat samo pH, pOH vrijednost se može dobiti u odnosu na gore.
Međutim, i na pH i na pOH skali, 7 je neutralno.
Koja je razlika između pH i pOH?
pH vs pOH |
|
| pH izražava kiselost ili alkalnost otopine na logaritamskoj skali na kojoj je 7 neutralno. | pOH je mjera koncentracije hidroksidnih jona (OH–). pOH=7 se smatra neutralnim |
| Izraz | |
| pH daje negativan logaritam koncentracije vodikovih jona. | pOH daje negativan logaritam koncentracije hidroksidnih jona. |
| Kiselinske vrijednosti | |
| pH skala daje kisele vrijednosti od 1 do 6. | pOH skala daje kisele vrijednosti od 8 do 14. |
| alkalne vrijednosti | |
| pH skala daje osnovne vrijednosti od 8 do 14. | pOH skala daje osnovne vrijednosti od 1 do 6. |
Sažetak – pH vs pOH
pH i pOH su dva termina koja se koriste za izražavanje kiselosti ili alkalnosti rastvora. Glavna razlika između pH i pOH je ta što je pH mjera vodonikovih jona, dok je pOH mjera hidroksidnih jona.
Preuzmite PDF o pH vs pOH
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za vanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između pH i pOH
