Ključna razlika između autojonizacije i autoprotolize je u tome što je autojonizacija pretvaranje neutralnog stanja hemijske vrste u jonizovano, dok je autoprotoliza prenos protona između dve identične hemijske vrste da bi se formirali jonizovani oblici.
Oba termina autojonizacija i autoprotoliza opisuju dvije metode formiranja joniziranih vrsta, tj. kationa i anjona. Ovo su spontane reakcije u kojima se jonizacija dešava bez uticaja spoljašnjeg faktora.
Šta je autoionizacija?
Autojonizacija je proces pretvaranja neutralnog stanja hemijske vrste u jonizovano stanje. Termin obično opisuje jonizaciju molekula vode. Stoga to možemo nazvati ili samojonizacijom vode ili autodisocijacijom vode. Ovdje se molekul vode deprotonira i formira hidroksidni jon, OH– i jon vodonika, H+ (proton). Ovde, deprotonacija odmah protonira drugi molekul vode i dovodi do formiranja jona hidronijuma (H3O+). Dakle, ovaj proces je dobar primjer amfoterne prirode vode.
Slika 01: Samojonizacija molekula vode
Dalje, ovaj proces opisuje amfoternu prirodu vode. Amfoterna priroda znači da voda može djelovati i kao kiselina i kao baza jer autojonizacija formira i protone i hidroksidne ione, što vodi daje sposobnost da neutralizira i kiseline i baze u maloj mjeri; na primjer, jon hidronijuma ili H3O+ ion može neutralizirati blage baze, a hidroksidni joni mogu neutralizirati blage kiseline.
Šta je autoprotoliza?
Autoprotoliza je proces prenosa protona između identičnih hemijskih vrsta da bi se formirale jonizovane vrste. Ovdje jedan od dva identična molekula djeluje kao Brønstedova kiselina i oslobađa proton. Drugi molekul može prihvatiti ovaj proton. Stoga, ovaj drugi molekul djeluje kao Brønstedova baza. Samojonizacija vode je primjer autoprotolize. Nadalje, ovaj termin se razlikuje od autoprotonolize jer autoprotonoliza opisuje cijepanje kemijske veze kiselinama.
Neki drugi primjeri hemijskih spojeva koji prolaze kroz autoprotolizu uključuju amonijak i octenu kiselinu;
Autoprotoliza amonijaka:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotoliza octene kiseline:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Koja je razlika između autoionizacije i autoprotolize?
I autojonizacija i autoprotoliza su spontane reakcije. Ključna razlika između autojonizacije i autoprotolize je u tome što je autojonizacija pretvaranje neutralnog stanja kemijske vrste u ionizirano stanje, dok je autoprotoliza prijenos protona između dvije identične kemijske vrste kako bi se formirali ionizirani oblici. Primjer autojonizacije je voda, dok su voda, amonijak, octena kiselina neki primjeri za autoprotolizu.
Štaviše, u procesu autojonizacije (takođe poznatog kao samojonizacija vode ili auto-disocijacija), molekul vode deprotonira da formira hidroksidni jon, OH- i ion vodonika, H+ (proton), dok u procesu autoprotolize, jedan od dva identična uključena molekula djeluje kao Brønstedova kiselina i oslobađa proton koji prihvaća drugi molekul koji djeluje kao Brønstedova baza. Nadalje, proces autojonizacije vode opisuje amfoternu prirodu (može neutralizirati i blage kiseline i blage baze) vode. S druge strane, autoprotoliza opisuje amfoternu prirodu hemijskih jedinjenja kao što su voda, sirćetna kiselina i amonijak.
Infografika ispod sažima razliku između autoionizacije i autoprotolize.
Sažetak – autoionizacija vs autoprotoliza
I autojonizacija i autoprotoliza su spontane reakcije. Ključna razlika između autojonizacije i autoprotolize je u tome što je autojonizacija pretvaranje neutralnog stanja hemijske vrste u ionizirano stanje, dok je autoprotoliza prijenos protona između dvije identične hemijske vrste kako bi se formirali jonizirani oblici.
