Ključna razlika između metalnih i nemetalnih oksida je u tome što su metalni oksidi bazična jedinjenja, dok su nemetalni oksidi kisela jedinjenja.
"Oksidi" su velika grupa jedinjenja koja imaju hemijske elemente vezane u suštini za atome kiseonika. Međutim, plemeniti plinovi ne stvaraju ova jedinjenja zbog njihove inertne prirode i veće stabilnosti. Većina metala i nemetala formiraju okside sa različitim oksidacionim stanjima, dok neki drugi hemijski elementi formiraju okside sa fiksnim oksidacionim stanjem; na primjer, magnezij formira samo magnezijev oksid koji ima hemijsku formulu MgO dok vanadijum formira različite okside kao što su V2O3 i V 2O5
Šta su metalni oksidi?
Oksidi metala su neorganska hemijska jedinjenja koja sadrže metale vezane u suštini atomima kiseonika. U ovim jedinjenjima kisik je u suštini anjon spoja koji ima -2 oksidacijsko stanje. Dakle, metal je katjon jedinjenja. Metali koji formiraju okside su u grupi alkalnih metala (elementi grupe 1), zemnoalkalnim metalima (elementi grupe 2) i d blok elementima uključujući prelazne metale. Oni formiraju ionski oksid, što znači da oksidna jedinjenja koja formiraju imaju ionsku prirodu. Ali neki hemijski elementi formiraju okside kovalentne prirode, posebno hemijski elementi koji pokazuju viša oksidaciona stanja.
Slika 01: Srebrni(II) oksid
U većini slučajeva, metalni oksidi su kristalne čvrste materije i često su osnovna jedinjenja. Zbog toga mogu reagovati sa vodom dajući alkalni rastvor. Osim toga, oni mogu reagirati s kiselinama i formirati soli putem reakcija neutralizacije. Iako gotovo svi oksidi imaju kisik sa -2 oksidacijskim stanjem, mogu postojati oksidi sa -1 i -1/2 oksidacijskim stanjima; nazivamo ih peroksidima i superoksidima. Broj atoma kiseonika u jedinjenjima zavisi od oksidacionog stanja metala.
Primjeri za metalne okside:
- Natrijum oksid (Na2O)
- Magnezijum oksid (MgO)
- Vanadijev pentoksid (V2O5)
- Srebrni oksid (AgO)
Šta su nemetalni oksidi?
Nemetalni oksidi su neorganska hemijska jedinjenja koja sadrže nemetale vezane u suštini sa atomima kiseonika. Stoga, ova jedinjenja uglavnom sadrže p blok elemenata jer su p blok elementi nemetali koje imamo. Gotovo svi nemetalni oksidi su kovalentna jedinjenja jer imaju tendenciju da dijele elektrone s drugim atomima, ovdje, s atomima kisika.
Ovo su kisela jedinjenja; stoga formiraju kiselinu kada se rastvore u vodi. Iz istog razloga, oni mogu reagirati s bazama i formirati soli putem reakcija neutralizacije. Štaviše, mogu formirati oksi kiseline koje mogu formirati hidrokside u vodenom mediju.
Slika 02: Kvart ili silikonski dioksid je nemetalni oksid
Primjeri za nemetalne okside:
- Sumpor dioksid (SO2) i sumpor trioksid (SO3)
- Ugljični dioksid (CO2) i ugljični monoksid (CO)
- Silikon dioksid (SiO2)
- Azotni oksidi (N2O, NO2, N2O 5)
Koja je razlika između metalnih i nemetalnih oksida?
Oksidi metala su neorganska hemijska jedinjenja koja sadrže metale vezane u suštini sa atomima kiseonika, dok su nemetalni oksidi neorganska hemijska jedinjenja koja sadrže nemetale vezane u suštini sa atomima kiseonika. Ovo je fundamentalna razlika između metalnih i nemetalnih oksida. Štaviše, ova jedinjenja se međusobno razlikuju po svojoj hemijskoj prirodi. Dakle, ključna razlika između metalnih i nemetalnih oksida je u tome što su metalni oksidi bazična jedinjenja, dok su nemetalni oksidi kisela jedinjenja.
Štaviše, postoji određena razlika između metalnih i nemetalnih oksida u njihovoj hemijskoj strukturi. Većinu vremena, oksidi metala su jonska jedinjenja, dok su nemetalni oksidi kovalentna jedinjenja. Takođe, metalni oksidi imaju tendenciju da reaguju sa vodom da bi formirali alkalne rastvore, ali nemetalni oksidi imaju tendenciju da reaguju sa vodom i formiraju kisele rastvore. Ovo je još jedna značajna razlika između metalnih i nemetalnih oksida. Nadalje, metalni oksidi reagiraju s kiselinama i formiraju soli, dok nemetalni oksidi reagiraju s bazama i formiraju soli.
Sažetak – Metalni vs nemetalni oksidi
Oksidi su hemijska jedinjenja koja imaju ili metal ili nemetal vezan sa jednim ili više atoma kiseonika. Ključna razlika između metalnih i nemetalnih oksida je u tome što su metalni oksidi bazična jedinjenja, dok su nemetalni oksidi kisela jedinjenja.
