Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih jedinjenja je u tome što hipervalentna jedinjenja sadrže centralni atom sa više od osam elektrona u ljusci valentnog elektrona, dok hipovalentna jedinjenja sadrže centralni atom sa manje od osam elektrona u ljusci valentnog elektrona.
Izrazi hipervalentni i hipovalentni odnose se na neorganska kovalentna jedinjenja koja sadrže centralni atom. Ova dva tipa jedinjenja se međusobno razlikuju u zavisnosti od broja elektrona u centralnom atomu – hipervalentna jedinjenja imaju kompletan oktet, dok hipovalentna jedinjenja nemaju.
Šta su hipervalentni spojevi?
Hipervalentna jedinjenja su hemijske vrste koje sadrže centralni atom koji ima više od osam elektrona u ljusci valentnog elektrona. Nazivamo ga i prošireni oktet. Prvi naučnik koji je definisao ovu vrstu molekula je Jeremy I. Musher, 1969. godine. Postoji nekoliko klasa hipervalentnih jedinjenja kao što su jedinjenja hipervalentnog joda, jedinjenja plemenitih gasova kao što su jedinjenja ksenona, halogen polifluoridi, itd.
Slika 01: Hipervalentna jedinjenja
Kemijska veza u hipervalentnim jedinjenjima može se opisati na osnovu teorije molekularne orbite. Na primjer, ako uzmemo jedinjenje sumpor heksafluorida, ono ima šest atoma fluora vezanih za jedan atom sumpora preko jednostrukih veza. Dakle, oko atoma sumpora postoji 12 elektrona. Prema teoriji molekularne orbitale, 3s orbitala, tri 3p orbitale i šest 2p orbitala iz svakog atoma fluora doprinose formiranju ovog spoja. Dakle, postoji ukupno deset atomskih orbitala uključenih u formiranje spojeva. Prema elektronskim konfiguracijama sumpora i fluora, ima mjesta za 12 valentnih elektrona. Pošto postoji 12 elektrona, jedinjenje sumpornog heksafluorida je hipervalentno jedinjenje.
Šta su hipovalentni spojevi?
Hipovalentna jedinjenja su hemijske vrste koje sadrže centralni atom sa manje od osam elektrona u ljusci valentnog elektrona. Zbog toga se nazivaju vrstama s nedostatkom elektrona. Za razliku od hipervalentnih jedinjenja, skoro sva hipovalentna jedinjenja su nejonske vrste. Dakle, oni su uglavnom pogonska ili granulirana jedinjenja.
Slika 02: Bor trifluorid je hipovalentno jedinjenje
Ova kovalentna jedinjenja ne nose više od četiri jednostruke kovalentne veze oko sebe jer se četiri kovalentna jedinjenja odnose na osam elektrona. Osim toga, oblici kovalentnih jedinjenja su uglavnom linearni ili trigonalno ravni.
Koja je razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva?
Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih jedinjenja je u tome što su hipervalentna jedinjenja hemijske vrste koje sadrže centralni atom sa više od osam elektrona u ljusci valentnog elektrona, dok su hipovalentna jedinjenja hemijske vrste koje sadrže centralni atom sa manje od osam elektrona u ljusci valentnog elektrona. Štaviše, većina hipervalentnih jedinjenja su jonske vrste, dok su skoro sva hipovalentna jedinjenja kovalentna jedinjenja.
Dalje, oblici kovalentnih hipervalentnih jedinjenja su ili tetragonalne ili složenije strukture, dok hipovalentna jedinjenja ne mogu formirati komplikovane strukture; oni su ili linearni ili trigonalno planarni. Dakle, ovo je također značajna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva. Osim toga, postoji više od četiri kovalentne veze oko centralnog atoma hipervalentnih jedinjenja, ali postoje dvije ili tri kovalentne veze oko centralnog atoma hipovalentnih jedinjenja.
Sažetak – Hipervalentna vs Hipovalentna jedinjenja
Izrazi hipervalentni i hipovalentni opisuju neorganska kovalentna jedinjenja koja sadrže centralni atom. Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih jedinjenja je u tome što su hipervalentna jedinjenja hemijske vrste koje sadrže centralni atom sa više od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci, ali hipovalentna jedinjenja su hemijske vrste koje sadrže centralni atom sa manje od osam elektrona u ljusci valentnog elektrona..
