Ključna razlika između enantiotopskog i dijastereotopskog je u tome što se izraz enantiotopični odnosi na sposobnost formiranja kiralnog centra, dok se izraz dijastereotop odnosi na sposobnost formiranja dijastereomera.
Tema u hemiji je stereohemijski odnos između supstituenata i roditeljske strukture za koju su ovi supstituenti vezani. Postoje različite vrste tematike ovisno o odnosu, kao što su heterotopični, homotopični, enantiotopi i dijastereotopi.
Šta je Enantiotopic?
Enantiotop je pojam koji opisuje fenomen gdje se dva supstituenta u molekulu zamjenjuju nekim drugim atomima, formirajući kiralno jedinjenje. Dakle, to je stereohemijski termin. Zamjena koja se može dogoditi u ovoj vrsti reaktanata može formirati enantiomere. Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli značenje ovog pojma.
Molekul butana ima dva atoma vodika vezana za svaki od drugog i trećeg atoma ugljika. Ako uzmemo u obzir jedan atom ugljika, recimo drugi atom ugljika, postoje dva atoma vodika vezana za ovaj centar ugljika, i možemo zamijeniti jedan od ovih atoma vodika nekim drugim atomom kao što je brom, koji može generirati enantiomere, npr. (R)-2-bromobutan. Slično, zamjena drugog atoma vodika sa bromom će dati enantiomer (R)-2-bromobutana, koji je (S)-2-bromobutan. Strukture su sljedeće:
Slika 01: Struktura butana
Slika 02: Struktura (R)-2-bromobutana
Slika 03: Struktura (S)-2-bromobutana
Obično su enantiotopske supstituentske grupe identične i ne razlikuju se jedna od druge, osim u kiralnim jedinjenjima. Na primjer, obično su atomi vodika u srednjem ugljiku molekule etanola (CH3CH2OH) enantiotopi, ali oni mogu postati dijastereotopi ako se molekula kombinira s kiralnim centrom (npr. pretvaranje u ester).
Šta je dijastereotopija?
Diastereotopic je pojam koji opisuje fenomen gdje se dva supstituenta u molekulu zamjenjuju nekim drugim atomima, formirajući dijastereomere. Dakle, ovo je stereohemijski termin. Grupe dijastereotopskih supstituenata su često identične, ali ne uvijek. Štaviše, ove identične grupe su obično vezane za isti atom molekula koji ima najmanje jedan kiralni centar. Na primjer, u strukturi za (S)-2-bromobutan iznad, atomi vodika u trećem atomu ugljika su dijastereotopni.
Slika 04: Struktura (2S, 3R)-2, 3-dibromobutana
Slika 05: Struktura (2S, 3S)-2, 3-dibromobutana
Gornji dijagrami pokazuju zamjenu jednog od ovih atoma vodika drugim atomom kao što je atom broma koji može formirati (2S, 3R)-2,3-dibromobutan i zamjenu drugog atoma vodika atomom broma formira dijastereomer (2S, 3R)-2,3-dibromobutana, koji je (2S, 3S)-2,3-dibromobutan.
Koja je razlika između enantiotopika i dijastereotopika?
Enantiotop i diastereotop su dvije vrste topičnosti u hemijskim jedinjenjima. Ove dvije vrste tematike razlikuju se jedna od druge prema konačnom proizvodu koji daju kada se atomi zamjene nekim drugim atomima. Ključna razlika između enantiotopskog i dijastereotopskog je u tome što se izraz enantiotop odnosi na sposobnost formiranja kiralnog centra, dok se izraz dijastereotop odnosi na sposobnost formiranja dijastereomera.
Infografika ispod pokazuje više detalja o razlici između enantiotopika i dijastereotopika.
Sažetak – Enantiotopic vs Diastereotopic
Enantiotop i diastereotop su dvije vrste topičnosti u hemijskim jedinjenjima. Ključna razlika između enantiotopskog i dijastereotopskog je u tome što se termin enantiotop odnosi na sposobnost formiranja kiralnog centra, dok se izraz dijastereotop odnosi na sposobnost formiranja dijastereomera.
