Ključna razlika između kalijum ferocijanida i kalijum fercijanida je u tome što kalijum ferocijanid ima atom Fe sa +2 oksidacionog stanja dok kalijum fericijanid ima atom Fe sa +3 oksidaciono stanje.
Kalijev ferocijanid i kalijum-fericijanid su koordinacijski kompleksi željeza (Fe) gdje je kalij kation, a kompleks željezo-cijanid anjon.
Šta je kalijum ferocijanid?
Kalijev ferocijanid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu K4[Fe(CN)6].3H2O. Ovo jedinjenje se može identifikovati kao kalijumova so koordinacionog kompleksa ferocijanida. Prema tome, kalij je kation u ovom kompleksu, dok je kompleks željezo-cijanid anjon. Ova supstanca se javlja kao monoklinski kristali limun žute boje.
Slika 01: Kalijum ferocijanid
Moderna metoda proizvodnje kalijum ferocijanida uključuje industrijsku tehniku, koja uključuje hemijska jedinjenja HCl, FeCl2 i Ca(OH)2. Kombinacijom ovih hemijskih supstanci formira se rastvor koji se zatim tretira sa kalijumom kako bi se dobio istaloženi oblik kalcijum-kalijumove soli hemijske formule CaK2[Fe(CN)6].11H2O. Nakon toga, trebamo tretirati dobijenu otopinu kalijum karbonatom kako bismo dobili tetrakalijevu sol.
Postoje različite važne upotrebe kalij-ferocijanida, uključujući upotrebu ovog jedinjenja kao sredstva protiv zgrušavanja i za so za put i za kuhinjsku so, u prečišćavanju kalaja i odvajanju bakra od ruda molibdena, u proizvodnji vina i limunska kiselina, itd.
Jedinjenje kalijum ferocijanida može se prepoznati kao netoksično jedinjenje koje se ne razlaže i formira cijanid u telu. U eksperimentalnim postupcima, ovo jedinjenje pokazuje vrlo nisku toksičnost kod pacova koji imaju smrtonosnu dozu, L50 od 6400 mg/kg.
Šta je kalij-fericijanid?
Kalijev fericijanid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu K3[Fe(CN)6]. To je svijetlocrvena sol koja sadrži oktaedarski koordinirani anjon kompleksa željezo-cijanid. Ova supstanca je rastvorljiva u vodi i nakon rastvaranja u vodi formira rastvor zeleno-žute fluorescencije.
Slika 02: Kalijum-fericijanid
Možemo pripremiti kalij-fericijanid propuštanjem plinovitog hlora kroz rastvor kalijum-ferocijanida. Ovdje se kalij-fericijanid odvaja iz otopine. Kristali ovog jedinjenja imaju monoklinski kristalni sistem. Geometrija koordinacije oko atoma Fe je oktaedarska.
Postoje važne primjene kalij-fericijanida; uglavnom se koristi u crtanju nacrta i u fotografiji, koristi se kao oksidacijsko sredstvo za uklanjanje srebra sa negativa i pozitiva u boji tokom procesa izbjeljivanja, koristi se za otvrdnjavanje željeza i čelika, korisno u galvanizaciji, proizvodnji vune za bojenje, kao laboratorijski reagens, itd.
Koja je razlika između kalijum-ferocijanida i kalijum-fericijanida?
Kalijev ferocijanid i kalijum-fericijanid su važna neorganska jedinjenja. To su kalijeve soli koordinacijskih kompleksa željezo-cijanid. Ključna razlika između kalijum ferocijanida i kalijum fericijanida je u tome što kalijum ferocijanid ima atom Fe sa +2 oksidacionog stanja, dok kalijum fericijanid ima atom Fe sa +3 oksidacionim stanjem. Nadalje, lako prepoznatljiva razlika između kalijum ferocijanida i kalijum fercijanida je u tome što se kalijum ferocijanid javlja kao kristali limun žute boje, dok se kalijum fericijanid javlja kao jarko crveni kristali.
Štaviše, kalijum ferocijanid se smatra netoksičnim jedinjenjem, dok kalijev fericijanid ima nisku toksičnost i može biti iritantan za oči i kožu.
Tabela ispod daje sažetak razlike između kalijum ferocijanida i kalijum fericijanida.
Sažetak – Kalijum-ferocijanid vs Kalijum-fericijanid
Kalijev ferocijanid i kalijum-fericijanid su važna neorganska jedinjenja. To su kalijeve soli koordinacijskih kompleksa željezo-cijanid. Ključna razlika između kalijum ferocijanida i kalijum fericijanida je u tome što kalijum ferocijanid ima atom Fe sa +2 oksidacionog stanja, dok kalijum fericijanid ima atom Fe sa +3 oksidacionim stanjem.
