Ključna razlika između jednačine stanja i koeficijenta aktivnosti je u tome što se jednačina stanja može primijeniti i za tečnu i za plinovitu fazu, dok se koeficijent aktivnosti primjenjuje samo za plinove.
Jednačina stanja i koeficijent aktivnosti su važni hemijski koncepti. Jednačina stanja se može definisati kao termodinamička jednačina koja se odnosi na varijable stanja koje opisuju stanje materije u određenim fizičkim uslovima. Koeficijent aktivnosti je faktor koristan u termodinamici za obračun odstupanja koja proizlaze iz idealnog ponašanja u mješavini hemijskih supstanci.
Šta je jednačina stanja?
Jednačina stanja se može definisati kao termodinamička jednačina koja je povezana sa varijablama stanja koje opisuju stanje materije u određenim fizičkim uslovima. Fizički uslovi koji se mogu specificirati uključuju pritisak, zapreminu, temperaturu i unutrašnju energiju. Ova jednadžba je veoma važna u objašnjavanju svojstava fluida, fluidnih smeša, čvrstih materija, itd.
Ne postoje jednačine stanja koje tačno opisuju svojstva svih supstanci pod svim uslovima. Stoga opisujemo svojstva koristeći idealno stanje tvari. Na primjer, zakon idealnog plina je vrsta jednadžbe stanja. Ova jednadžba je približno tačna za slabe polarne plinove kada se uzmu u obzir niski pritisci i umjerene temperature.
Opšti oblik jednačine stanja može se dati na sljedeći način:
f(p, V, T)=0
Ovde, p je apsolutni pritisak, V je zapremina, a T je apsolutna temperatura. Klasični zakon idealnog gasa, kvantni zakon idealnog gasa, kubične jednadžbe stanja, nekubične jednačine stanja, virijalne jednačine stanja, SAFT jednačine stanja, multiparametarske jednačine stanja, itd., su neke vrste jednačina stanja.
Šta je koeficijent aktivnosti?
Koeficijent aktivnosti je faktor koji se koristi u termodinamici za obračun odstupanja koja proizlaze iz idealnog ponašanja u mješavini hemijskih supstanci. Kada se razmatra idealna mješavina, mikroskopske interakcije između parova kemijskih vrsta su obično slične. Stoga možemo izraziti svojstva smjesa direktno u terminima jednostavnih koncentracija ili parcijalnih pritisaka prisutnih supstanci. Primjer za to je Raoultov zakon. Odstupanja od idealnosti možemo dati modifikacijom koncentracije pomoću koeficijenta aktivnosti. Suprotnost koeficijentu aktivnosti je koeficijent fugacity.
Slika 01: Koeficijent aktivnosti za mješavinu hloroforma i metanola
Uobičajeno, možemo odrediti koeficijent aktivnosti eksperimentalnim metodama. To se radi mjerenjem na neidealnim smjesama. Dvije glavne metode su radiohemijske metode i metoda beskonačnog razrjeđivanja. Na primjer. Možemo dobiti koeficijent aktivnosti za binarne smjese pri beskonačnom razrjeđivanju svake komponente.
Koja je razlika između jednačine stanja i koeficijenta aktivnosti?
Jednačina stanja i koeficijent aktivnosti su važni hemijski koncepti. Jednačina stanja je termodinamička jednačina koja se odnosi na varijable stanja koje opisuju stanje materije u određenim fizičkim uslovima, dok je koeficijent aktivnosti faktor koji se koristi u termodinamici za obračun odstupanja koja proizilaze iz idealnog ponašanja u mješavini hemijskih supstanci. Ključna razlika između jednačine stanja i koeficijenta aktivnosti je u tome što se jednačina stanja može primijeniti i za tečnu i za plinovitu fazu, dok se koeficijent aktivnosti primjenjuje samo za plinove. Štaviše, jednačina stanja je komplikovana za upotrebu, dok je koeficijent aktivnosti relativno jednostavan za upotrebu.
Sljedeća infografika navodi razlike između jednačine stanja i koeficijenta aktivnosti u tabelarnom obliku za usporedbu.
Sažetak – jednadžba stanja u odnosu na koeficijent aktivnosti
Jednačina stanja i koeficijent aktivnosti su važni hemijski koncepti. Ključna razlika između jednačine stanja i koeficijenta aktivnosti je u tome što se jednačina stanja može primijeniti i za tečnu i za plinovitu fazu, dok se koeficijent aktivnosti primjenjuje samo za plinove.
