Ključna razlika – kombinovani zakon o plinu u odnosu na zakon o idealnom plinu
Kada se proučavaju različiti gasovi, odnosi između zapremine, pritiska, temperature gasa i količine prisutnog gasa su veoma važni. Ovi odnosi su dati zakonom idealnog gasa i kombinovanim zakonom gasa. Kada se objašnjavaju ovi zakoni, često se koristi termin „idealni gas“. Idealan gas ne postoji u stvarnosti, već je hipotetičko gasovito jedinjenje. Nema međumolekularnih sila između molekula gasa. Međutim, neki gasovi se mogu ponašati kao idealni gas kada su obezbeđeni odgovarajući uslovi (temperatura i pritisak). Zakoni o plinu su stvoreni za idealne plinove. Prilikom korištenja ovih zakona o plinu za stvarne plinove, uzimaju se u obzir neke korekcije. Kombinovani gasni zakon je kombinacija tri zakona o gasu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gej-Lusakov zakon. Ključna razlika između zakona o kombinovanom gasu i zakona o idealnom gasu je, kombinovani gasni zakon je skup tri zakona o gasu, dok je zakon o idealnom gasu individualni zakon o gasu.
Šta je zakon o kombinovanom gasu?
Kombinovani gasni zakon je formiran iz kombinacije tri zakona o gasu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gej-Lusakov zakon. Kombinovani gasni zakoni pokazuju da je odnos proizvoda pritiska i zapremine i apsolutne temperature gasa jednak konstanti.
PV/T=k
U kojoj je P pritisak, V zapremina, T temperatura i k konstanta. Kada se kombinirani plinski zakon koristi zajedno sa Avogadrovim zakonom, to rezultira idealnim plinskim zakonom. Zakon o kombinovanom gasu nema vlasnika ili otkrivača. Gornji odnos se može dati i kao ispod.
P1V1/T1=P2V2/T2
Ovo daje odnos između zapremine, temperature i pritiska idealnog gasa u dva stanja. Stoga se ova jednadžba može koristiti za objašnjenje i predviđanje ovih parametara u početnom ili konačnom stanju.
Boyleov zakon
Na konstantnoj temperaturi, zapremina idealnog gasa je obrnuto proporcionalna pritisku tog gasa. To znači da je proizvod početnog pritiska (P1) i početne zapremine (V1) jednak proizvodu konačnog pritiska (P2) i konačne zapremine (V2) istog gasa.
P1V1=P2V2
Charlesov zakon
Pri konstantnom pritisku, zapremina idealnog gasa je direktno proporcionalna temperaturi tog gasa. Ovaj zakon se može dati na sljedeći način.
V1/T1=V2/T2
Slika 01: Ilustracija zakona o pritisku i zapremini
Gay-Lussacov zakon
Pri konstantnoj zapremini, pritisak idealnog gasa je direktno proporcionalan temperaturi istog gasa. Ovo se može dati na sljedeći način, P1/T1=P2/T2
Šta je zakon o idealnom plinu?
Zakon idealnog gasa je fundamentalni zakon u hemiji i pokazuje da je proizvod pritiska (P) i zapremine (V) idealnog gasa direktno proporcionalan proizvodu temperature (T) i broja čestica gasa (n).
PV=kNT
Ovdje, k je konstanta proporcionalnosti. Poznata je kao Bolcmanova konstanta. Vrijednost ove konstante je 1,38 x 10-23 J/K. Međutim, idealni gas se jednostavno izražava na sledeći način.
PV=nRT
Gde je n broj prisutnih molova gasa, a R je univerzalna gasna konstanta data sa 8.314 Jmol-1K-1 Ova jednačina se može koristiti samo za idealne gasove. Ako treba da se koristi za stvarne gasove, prave se neke korekcije jer stvarni gasovi imaju mnogo izuzetaka od idealnih gasova.
Ova nova jednačina je poznata kao van der Waalsova jednačina. Dato je kao ispod.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
U ovoj jednačini, “a” je konstanta koja zavisi od vrste gasa, a b je takođe konstanta koja daje zapreminu po molu gasa (zauzetu molekulima gasa).
Kakav je odnos između zakona o kombinovanom gasu i zakona o idealnom gasu?
Kada se kombinovani zakon o gasu koristi zajedno sa Avogadrovim zakonom, to rezultira idealnim zakonom o gasu
Koja je razlika između zakona o kombinovanom gasu i zakona o idealnom gasu?
Zakon o kombinovanom gasu naspram zakona o idealnom gasu |
|
| Kombinovani gasni zakon je formiran od kombinacije tri zakona o gasu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon. | Zakon idealnog gasa je fundamentalni zakon u hemiji; pokazuje da je proizvod pritiska (P) i zapremine (V) idealnog gasa direktno proporcionalan proizvodu temperature (T) i broja čestica gasa (n). |
| Formacija | |
| Kombinovani gasni zakon formiran je kombinacijom Boyleovog zakona, Charlesovog zakona i Gay-Lussacovog zakona. | Zakon o idealnom gasu je individualni zakon. |
| Equation | |
| Zakon kombinovanog gasa je dat sa PV/T=k | Zakon idealnog gasa dat je sa PV=nRT |
Sažetak – Zakon o kombinovanom gasu naspram zakona o idealnom gasu
Zakoni o plinu se koriste za razumijevanje i predviđanje ponašanja i svojstava plina. Razlika između zakona kombinovanog gasa i zakona idealnog gasa je, kombinovani gasni zakon je skup tri zakona o gasu, dok je zakon idealnog gasa individualni zakon o gasu. Kombinovani gasni zakon je formiran od Boyleovog zakona, Charlesovog zakona i Gay-Lussacovog zakona.
