Ključna razlika između oksalne kiseline i limunske kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dvije karboksilne funkcionalne grupe i relativno nisku hemijsku reaktivnost, dok limunska kiselina ima tri grupe karboksilnih kiselina, dakle visoku hemijsku reaktivnost..
Oksalna kiselina i limunska kiselina su vrste spojeva karboksilne kiseline jer imaju funkcionalne grupe karboksilne kiseline. Ove kiseline imaju različit broj grupa karboksilne kiseline po molekulu.
Šta je oksalna kiselina?
Oksalna kiselina je organsko kiselo jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2C2O4 Ovo jedinjenje postoji kao bezbojna čvrsta supstanca koja se lako može rastvoriti u vodi. Ovo kiselo jedinjenje je dikarboksilna kiselina jer se formira kombinacijom dve grupe karboksilne kiseline; u stvari, to je najjednostavnija dikarboksilna kiselina. Osim toga, ima visoku kiselinsku snagu, te ga možemo nazvati jakim redukcijskim sredstvom. Konjugirana baza oksalne kiseline je oksalatni ion. Općenito, oksalna kiselina se javlja u obliku dihidrata, a prirodno se nalazi u nekoj hrani. Molarna masa bezvodnog oblika ovog kiselog jedinjenja je 90 g/mol.
Slika 1: Hemijska struktura oksalne kiseline
Možemo proizvesti oksalnu kiselinu oksidacijom ugljikohidrata ili glukoze koristeći dušičnu kiselinu ili zrak u prisustvu vanadij pentoksida. Postoje dva polimorfa oksalne kiseline gdje jedna polimorfna struktura ima lančanu strukturu zbog prisustva vodikovih veza dok je druga polimorfna struktura u strukturi nalik na listove.
Kada se razmatra upotreba oksalne kiseline, korisna je u svrhe čišćenja i izbjeljivanja, kao reagens u ekstraktivnoj metalurgiji, u procesu eloksiranja aluminijuma, itd.
Šta je limunska kiselina?
Limunska kiselina je slaba organska kiselina koja ima hemijsku formulu C6H8O7Prirodno se javlja u citrusima. Postoje mnoge primjene ovog spoja. Stoga proizvođači imaju tendenciju da proizvode velike količine limunske kiseline godišnje. Neke od važnih primjena uključuju upotrebu kao sredstvo za zakiseljavanje, kao aroma i kao sredstvo za heliranje. Postoje dva oblika ove kiseline kao bezvodni oblik i monohidratni oblik.
Bezvodni oblik limunske kiseline je oblik bez vode. Izgleda kao bezbojna supstanca, a takođe je i bez mirisa. Nema vode u suvom, granuliranom obliku. Ovo jedinjenje možemo proizvesti kristalizacijom iz tople vode.
Bezvodna limunska kiselina se formira iz monohidratnog oblika na 78 °C. Gustina bezvodnog oblika je 1,665 g/cm3. Topi se na 156 °C, a tačka ključanja ovog jedinjenja je 310 °C. Hemijska formula ovog jedinjenja je C6H8O7, dok je molarna masa 192,12 g /mol.
Slika 02: Hemijska struktura limunske kiseline
Monohidrat limunske kiseline je oblik limunske kiseline koji sadrži vodu. Ima jedan molekul vode povezan s jednim molekulom limunske kiseline. Ovu vodu zovemo voda kristalizacije. Ovaj oblik limunske kiseline nastaje kristalizacijom iz hladne vode.
Koja je razlika između oksalne i limunske kiseline?
Oksalna kiselina je organsko kiselo jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2C2O4, dok je limunska kiselina slaba organska kiselina koja ima hemijsku formulu C6H8O7Ključna razlika između oksalne kiseline i limunske kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dvije karboksilne funkcionalne grupe i relativno nisku hemijsku reaktivnost, dok limunska kiselina ima tri grupe karboksilnih kiselina, stoga je visoka hemijska reaktivnost.
Sljedeća infografika navodi razlike između oksalne i limunske kiseline u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – oksalna kiselina vs limunska kiselina
Oksalna kiselina je organsko kiselo jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2C2O4, dok je limunska kiselina slaba organska kiselina koja ima hemijsku formulu C6H8O7 ključna razlika između oksalne kiseline i limunske kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dvije karboksilne funkcionalne grupe i relativno nisku hemijsku reaktivnost, dok limunska kiselina ima tri grupe karboksilne kiseline, dakle visoku hemijsku reaktivnost.
