Ključna razlika između oksalne kiseline i octene kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dva karbonilna centra ugljika dok octena kiselina ima jedan karbonil centar ugljika.
Oksalna kiselina i octena kiselina su organska jedinjenja koja u svojim molekulima imaju atome ugljenika, vodonika i kiseonika. Ova dva kisela jedinjenja imaju neke sličnosti zbog prisustva karbonilnih centara ugljika.
Šta je oksalna kiselina?
Oksalna kiselina je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2C2O4. Ovo jedinjenje se javlja kao bezbojna čvrsta supstanca koja se lako rastvara u vodi. Oksalna kiselina je dikarboksilna kiselina jer je kombinacija dvije grupe karboksilnih kiselina; u stvari, to je najjednostavnija dikarboksilna kiselina. Nadalje, ima visoku kiselinsku snagu i snažno je redukcijsko sredstvo. Konjugirana baza ove kiseline je oksalat ion. Općenito, oksalna kiselina se javlja u obliku dihidrata. Štaviše, prirodno se javlja u nekoj hrani. Molarna masa bezvodnog oblika je 90 g/mol.
Slika 01: Struktura oksalne kiseline
Oksalnu kiselinu možemo pripremiti oksidacijom ugljikohidrata ili glukoze pomoću dušične kiseline ili zraka u prisustvu vanadij pentoksida. Postoje dva polimorfa oksalne kiseline gdje jedna polimorfna struktura ima strukturu nalik na lanac zbog prisustva vodikovih veza dok je druga polimorfna struktura u strukturi nalik na listove.
Kada se razmatra upotreba oksalne kiseline, korisna je u svrhe čišćenja i izbjeljivanja, kao reagens u ekstraktivnoj metalurgiji, korisna u procesu eloksiranja aluminijuma, itd.
Šta je sirćetna kiselina?
Sirćetna kiselina je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3COOH. To je druga najjednostavnija karboksilna kiselina. Ova kiselina se javlja kao bezbojna tečnost koja ima oštar miris nalik na sirće. Osim toga, sirćetna kiselina ima i karakterističan kiselkast ukus. Ovo jedinjenje ima metil grupu vezanu za karboksilnu kiselinu. Slaba je kiselina jer se djelimično disocira u vodenom rastvoru. Molarna masa sirćetne kiseline je 60,05 g/mol. Konjugirana baza ove kiseline je acetatni jon. Štaviše, sistemski IUPAC naziv sirćetne kiseline je etanska kiselina.
Slika 02: Struktura octene kiseline
U svom čvrstom obliku, sirćetna kiselina formira lance povezujući molekule kroz vodonične veze. U njegovoj parnoj fazi nalaze se dimeri sirćetne kiseline. Nadalje, u svom tekućem stanju, to je hidrofilni protonski rastvarač. Štaviše, u fiziološkim pH uslovima, ovo jedinjenje postoji u potpuno jonizovanom obliku kao acetat. Možemo proizvesti octenu kiselinu i sintetičkim i putem bakterijske fermentacije. Pored toga, sintetičkim putem, octena kiselina se proizvodi karbonilacijom metanola.
Ocetnu kiselinu možemo proizvesti industrijski sintetičkim ili biološkim putevima. Na primjer, možemo proizvesti octenu kiselinu karbonilacijom metanola, a ovu kiselinu možemo proizvesti fermentacijom sjemenki kao što je jabukovača, korištenjem kaše od krumpira, riže, itd.
Koja je razlika između oksalne i octene kiseline?
Oksalna kiselina i octena kiselina su dvije vrste spojeva karboksilne kiseline. Ključna razlika između oksalne kiseline i octene kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dva karbonilna ugljična centra, dok octena kiselina ima jedan karbonil centar ugljika. Dakle, oksalna kiselina je dikarboksilna kiselina, dok je octena kiselina monokarboksilna kiselina.
Štaviše, oksalna kiselina se proizvodi oksidacijom ugljikohidrata ili glukoze pomoću dušične kiseline ili zraka u prisustvu vanadijevog pentoksida, dok se octena kiselina proizvodi sintetičkim i bakterijskim putem.
U nastavku infografika predstavlja više detalja o razlici između oksalne i octene kiseline.
Sažetak – oksalna kiselina vs octena kiselina
Oksalna kiselina i octena kiselina su dvije vrste spojeva karboksilne kiseline. Ključna razlika između oksalne i octene kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dva karbonilna centra ugljika dok octena kiselina ima jedan karbonil centar ugljika.
