Ključna razlika između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline je ta što je pikrinska kiselina dostupna u obliku praha žute boje, dok je benzojeva kiselina dostupna kao kristalna čvrsta supstanca koja je bezbojna.
Pikrinska kiselina i benzojeva kiselina su važna organska jedinjenja u reakcijama organske sinteze. Ove supstance formiraju vodene rastvore koji imaju pH ispod 7,0.
Šta je pikrinska kiselina?
Pikrinska kiselina je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (O2N)3C6 H2OH. IUPAC naziv ovog jedinjenja je 2,4,6-trinitrofenol. Ima gorak ukus, što dovodi do njegovog naziva „picric“, što se odnosi na „gorak ukus“na grčkom jeziku. Pikrinska kiselina je među najkiselijim fenolima. Slično drugim nitriranim organskim jedinjenjima, pikrinska kiselina je također eksplozivna, što definira njenu glavnu primjenu. Međutim, ima neke upotrebe iu medicini; kao antiseptik, za tretiranje opekotina i kao boja.
Slika 01: Hemijska struktura pikrinske kiseline
Obično je prstenasta struktura molekula fenola vrlo aktivna. Aktivira se prema reakcijama elektrofilne supstitucije. Stoga, kada pokušamo nitrirati fenol, čak i koristeći razrijeđenu dušičnu kiselinu, on daje katran visoke molekularne težine. Nakon toga, moramo ga nitrirati koncentrovanom azotnom kiselinom. Tamo, nitro grupe imaju tendenciju da zamene grupe sulfonske kiseline. Ova reakcija je vrlo egzotermna. Stoga moramo pažljivo kontrolirati temperaturu reakcione smjese. Ovo je uobičajena metoda proizvodnje pikrinske kiseline. Alternativno, ovu supstancu možemo proizvesti nitracijom 2,4-dinitrofenola koristeći dušičnu kiselinu.
Slika 02: Izgled pikrinske kiseline
Postoji nekoliko upotreba pikrinske kiseline, uključujući njenu upotrebu u municiji i eksplozivima, u pripremi kristalnih soli organskih baza, u proizvodnji nekih legura, u proizvodnji Bouin otopine, itd.
Šta je benzojeva kiselina?
Benzojeva kiselina je najjednostavnija aromatična karboksilna kiselina. Molekularna formula benzojeve kiseline je C6H5COOH. Molarna masa benzojeve kiseline je oko 122,12 g/mol. Jedna molekula benzojeve kiseline sastoji se od benzenskog prstena supstituiranog s grupom karboksilne kiseline (-COOH).
Slika 03: Hemijska struktura benzojeve kiseline
Na sobnoj temperaturi i pritisku, benzojeva kiselina je bijela kristalna čvrsta supstanca. Slabo je rastvorljiv u vodi. Benzojeva kiselina ima prijatan miris. Tačka topljenja čvrste supstance benzojeve kiseline je oko 122,41 °C. Tačka ključanja benzojeve kiseline data je kao 249,2 °C, ali se ona raspada na 370 °C.
Benzojeva kiselina može biti podvrgnuta elektrofilnoj aromatičnoj supstituciji zbog svojstva povlačenja elektrona karboksilne grupe. Karboksilna kiselina može da obezbedi aromatični prsten sa pi elektronima. Tada postaje bogat elektronima. Stoga, elektrofili mogu reagirati s aromatičnim prstenom.
Koja je razlika između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline?
Pikrinska kiselina i benzojeva kiselina su važna organska jedinjenja u reakcijama organske sinteze. Ove supstance formiraju vodene rastvore koji imaju pH ispod 7,0. Ključna razlika između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline je u tome što je pikrinska kiselina dostupna u obliku praha žute boje, dok je benzojeva kiselina dostupna kao kristalna krutina koja je bezbojna. Štaviše, pikrinska kiselina je bez mirisa, dok benzojeva kiselina ima slab, prijatan miris.
Infografika ispod predstavlja razlike između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – pikrinska kiselina vs benzojeva kiselina
Pikrinska kiselina je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (O2N)3C6 H2OH. Benzojeva kiselina je najjednostavnija aromatična karboksilna kiselina. Ključna razlika između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline je ta što je pikrinska kiselina dostupna u obliku praha žute boje, dok je benzojeva kiselina dostupna kao kristalna čvrsta supstanca koja je bezbojna.
