Razlika između hlora i hlorida

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

hlor vs hlorid

Elementi u periodnom sistemu nisu stabilni osim plemenitih gasova. Stoga elementi pokušavaju da reaguju sa drugim elementima, da dobiju konfiguraciju elektrona plemenitog gasa kako bi postigli stabilnost. Isto tako, hlor takođe mora da dobije elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa, argona. Svi metali reaguju sa hlorom, formirajući hloride. Klor i hlorid imaju različita fizička i hemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.

hlor

Hlor je element u periodnom sistemu, koji je označen sa Cl. To je halogen (17^th grupa) u 3^rd periodu periodnog sistema. Atomski broj hlora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kao 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Pošto p podnivo treba da ima 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija plemenitog gasa argona, hlor je u stanju da privuče elektron. Klor ima vrlo visoku elektronegativnost, koja je oko 3, prema Paulingovoj skali. Atomska težina hlora je 35,453 amu. Na sobnoj temperaturi, hlor postoji kao dvoatomski molekul (Cl₂). Cl₂ je gas žute – zelenkaste boje. Hlor ima tačku topljenja od -101,5 °C i tačku ključanja od -34,04 °C. Među svim izotopima hlora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. U atmosferi, ³⁵Cl je prisutan u 75,77% i ^{37Cl prisutan u 24,23%. Kada se plinoviti hlor otopi u vodi, on stvara hlorovodoničnu kiselinu i hlorovodoničnu kiselinu, koje su jako kisele. Klor ima sve oksidacione brojeve koji variraju od -1 do +7. Klor je vrlo reaktivan plin. Može osloboditi brom i jod iz soli bromida, odnosno jodida. Stoga je u stanju da oksidira anione elemenata koji se nalaze ispod hlora u periodnom sistemu. Međutim, ne može oksidirati fluor da bi se dobio fluor. Klor se uglavnom proizvodi elektrolizom otopina natrijevog klorida. Zatim se na anodi može prikupiti plinoviti hlor. Klor se uglavnom koristi kao dezinfekciono sredstvo u prečišćavanju vode. Nadalje se koristi u proizvodnji širokog spektra potrošačkih proizvoda kao što su hrana, insekticidi, boje, naftni derivati, plastika, lijekovi, tekstil, rastvarači.}

hlorid

Hlorid je rezultujući anjon kada hlor odvoji elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Hlorid je predstavljen simbolom Cl^– Hlorid je monovalentni jon sa -1 nabojem. Dakle, ima 18 elektrona i sedamnaest protona. Konfiguracija elektrona hlorida je 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Hlorid postoji u jonskim jedinjenjima kao što su natrijum hlorid, kalcijum hlorid i HCl. Klorid također postoji prirodno u izvorima vode, a to je najčešći anjon u prirodi. Postoji znatna količina jona klorida u morskoj vodi.}

Koja je razlika između hlora i hlorida?

• Hlorid je redukovani oblik hlora. Hlorid ima 18 elektrona u poređenju sa sedamnaest elektrona hlora, a oba imaju sedamnaest protona. Dakle, hlorid ima -1 naelektrisanje, dok je hlor neutralan.

• Klor je hemijski reaktivniji od hlorida.

• Hlorid je postigao elektronsku konfiguraciju Argona, dakle, stabilan od atoma hlora.