Razlika između pH i pKa

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

pH vs pKa

Mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete, sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Oni reaguju sa bazama koje proizvode vodu i reaguju sa metalima da formiraju H_{2; na taj način povećavaju stopu korozije metala. Sposobnost doniranja protona je karakteristična za kiselinu, a pH, PKa vrijednosti se izračunavaju na osnovu ove karakteristike.}

pH

pH je skala koja se može koristiti za mjerenje kiselosti ili bazičnosti u otopini. Skala ima brojeve od 1 do 14. pH 7 se smatra neutralnom vrijednošću. Za čistu vodu se kaže da ima pH 7. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su jonizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH_{3COOH djelimično se disociraju i daju manje količine protona. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Stoga pH vrijednosti veće od 7 ukazuju na bazičnost. Kako se bazičnost povećava, pH vrijednost će se također povećati, a jake baze će imati pH vrijednost 14.}

pH skala je logaritamska. Može se napisati kao ispod u odnosu na H^{+ koncentraciju u otopini.}

pH=-log [H^+]

U osnovnom rješenju, ne postoji H⁺s. Stoga, u takvoj situaciji, pOH se može odrediti iz –log [OH^{–] vrijednosti.}

Pošto, pH + pOH=14; pH vrijednost baznog rastvora se takođe može izračunati. U laboratorijama postoje pH metri i pH papiri koji se mogu koristiti za direktno mjerenje pH vrijednosti. pH papiri će dati približne pH vrijednosti, dok pH metri daju preciznije vrijednosti.

pKa

Kiselina je stanje kiseline. Ovo je povezano sa stepenom kiselosti. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ su potpuno jonizovane u rastvoru, dajući protone. Slabe kiseline poput CH₃COOH djelimično se disociraju i daju manje količine protona. K_{a je konstanta disocijacije kiseline. To ukazuje na sposobnost slabe kiseline da izgubi proton. U vodenom mediju, slaba kiselina je u ravnoteži sa svojom konjugiranom bazom kao što je prikazano u primjeru ispod.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

Ravnoteža za gore navedeno može se napisati kao, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Ova jednačina se može ponovo napisati na sljedeći način mijenjajući konstantu u konstantu disocijacije kiseline.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Recipročna vrijednost logaritma za Ka je pKa vrijednost. Ovo je još jedan način izražavanja kiselosti.

pKa=-log K_a

Za jaču kiselinu, Ka vrijednost je veća, a pKa vrijednost je manja. A za slabu kiselinu je suprotno.

Koja je razlika između pH i pKa?

• pH je recipročna vrijednost logaritma koncentracije H^{+. pKa je logaritam vrijednosti Ka.}

• pH daje ideju o količini H^{+ jona prisutnih u medijumu. pKa vrijednost daje predstavu o tome na kojoj strani se favorizira ravnoteža (stepen disocijacije kiseline).}

• I pH i pKa su povezani Henderson-Hasselbalchom jednačinom: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])