Ključna razlika – pKa vs pKb
pKa i pKb su uobičajeni izrazi u hemiji koji su poznati kao konstante disocijacije. pKa je konstanta disocijacije kiseline, a pKb je konstanta disocijacije baze. Ovi termini se koriste kako bi se olakšao rad s vrlo velikim ili vrlo malim vrijednostima. “p” u ovim terminima označava “negativni logaritam”. Ključna razlika između pKa i pKb je u tome što je pKa negativni logaritam od Ka, dok je pKb negativni logaritam od Kb.
Šta je pKa?
pKa je negativni logaritam od Ka. Ka je konstanta kiselinske disocijacije otopine. To je kvantitativno mjerenje jačine kiseline u otopini. Kiseline su hemijska jedinjenja koja mogu osloboditi jedan ili više vodikovih jona (protona) u rastvor. Ako je konstanta disocijacije kiseline; Ka je veći, to znači da je kiselina potpuno (ili skoro potpuno) disocirana na ione stvarajući ione vodika. Zatim, to ukazuje da je kiselina jaka kiselina. Pošto je pKa negativna logaritamska vrijednost Ka, pKa je manja vrijednost za jaku kiselinu.
pKa=-log10Ka
Smanjite pKa vlauu, kiselina je jača. Slično, što je veća pKa vrijednost, to je kiselina slabija. Gledajući pKa vrijednosti različitih kiselina, može se uporediti relativna jačina kiselina. Umjesto korištenja Ka vrijednosti, pKa vrijednosti se koriste uobičajeno jer olakšava rad sa vrlo velikim ili vrlo malim brojevima sa malim decimalnim mjestima.
Slika 01: pKa vrijednosti fenola i nitrofenola: nitrofenol je jača kiselina od fenola zbog svoje manje pKa vrijednosti u poređenju sa nitrofenolom.
Osim poređenja jačine kiseline, pKa vrijednosti se također koriste za odabir odgovarajućih pufera. Prema Henderson-Hasselbalch jednadžbi, postoji veza između pH i pKa sistema.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
za disocijaciju HA kiseline. Ova jednačina se može prepisati kao ispod.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Prema ovoj jednačini, pKa i pH vrijednosti istog sistema su jednake kada je polovina kiseline disocirana. Budući da je puferski kapacitet sistema njegova sposobnost da održi pH otopine, pufer treba odabrati u kojem su pKa i pH vrlo blizu jedan drugom.
Šta je pKb?
pKb je negativni logaritam od Kb. Kb je osnovna konstanta disocijacije. Koristi se za kvantitativno određivanje jačine baze. Kada je baza otopljena u vodi, ona se disocira na ione formirajući bazičnu otopinu. Jake baze se potpuno disociraju. Slabe baze se djelimično odvajaju.
pKb=-log10Kb
"p" u pKb označava "negativni logaritam". Budući da je većina Kb vrijednosti vrlo velika ili vrlo mala, negativni logaritmi ovih vrijednosti se koriste kako bi se olakšalo rješavanje. Stoga se velika vrijednost Kb može okarakterizirati malom vrijednosti pKb sa malim decimalnim mjestima.
Kakav je odnos između pKa i pKb?
Odnos između Ka i Kb je dat kako slijedi.
Kw=Ka. Kb
Tada je odnos između pKa i pKb dat kao, (na 25oC)
pKa + pKb=14
Koja je razlika između pKa i pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa je negativni logaritam od Ka. | pKb je negativni logaritam od Kb. |
| Priroda | |
| pKa se daje za kiseline. | pKb je dato za baze. |
| Odnos sa konstantom disocijacije | |
| pKa se odnosi na konstantu disocijacije kiseline. | pKb se odnosi na osnovnu konstantu disocijacije. |
| Indikacije | |
| Manja pKa vrijednost, jača kiselina. | Manja pKb vrijednost, slabija baza. |
Sažetak – pKa vs pKb
pKa i pKb se koriste za poređenje jačine kiselina i baza. pKa se daje za kiselinske disocijacije. pKb je dat za disocijaciju baza. Razlika između pKa i pKb je u tome što je pKa negativni logaritam od Ka, dok je pKb negativni logaritam od Kb.
Preuzmite PDF pKa vs pKb
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za vanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između pKa i pKb
