Cell vs Battery
Kako su otkrivena različita sredstva za proizvodnju električne energije, ljudski život je postao praktičniji. Sa izumom baterije, na tržište je došlo mnogo drugih proizvoda.
Baterija
Baterije su važne za proizvodnju energije. Baterija je jedna ili više elektrohemijskih ćelija. U baterijama se pohranjuje kemijska energija, a zatim se pretvara u električnu energiju. Koncept baterije osmislio je Alessandro Volta 1800. godine. Baterije su svakodnevne kućne potrepštine. Iako većina opreme sada radi direktno na struju, mnogi drugi mali ili prenosivi uređaji trebaju baterije. Na primjer, budilniki, daljinski upravljači, igračke, baklje, digitalne kamere, radio aparati rade sa strujom koju napaja baterija. Korištenje baterija je sigurnije nego direktno korištenje električne energije.
Današnje na tržištu postoji mnogo baterija pod različitim markama. Osim robnih marki, ove baterije se mogu podijeliti u dvije vrste prema hemiji proizvodnje električne energije. To su alkalne i litijumske baterije. Uobičajeni napon za alkalnu bateriju je 1,5 V, a napon se može povećati upotrebom serije baterija. Postoje različite veličine baterija (AA, AA-, AAA, itd.) i struja koju proizvodi baterija zavisi od veličine. Na primjer, AA baterija proizvodi struju od 700 mA. Sada postoje i punjive alkalne baterije. Litijumske baterije proizvode napon od 1,5 V ili više od toga u zavisnosti od dizajna. Treba ih odložiti nakon upotrebe i ne mogu se puniti. Litijumske baterije se koriste u malim uređajima kao što su satovi, kalkulatori, daljinski upravljači za automobile. Nadalje, mogu se koristiti u moćnim, velikim uređajima kao što su digitalni fotoaparati. Osim ove kategorizacije, baterije se mogu podijeliti na dvije kao baterije za jednokratnu upotrebu i punjive baterije.
ćelija
Ćelija proizvodi električnu energiju pomoću hemijskog procesa. Postoje mnoge vrste elektrohemijskih ćelija kao što su galvanske ćelije, elektrolitičke ćelije, gorivne ćelije i protočne ćelije. Ćelija je kombinacija redukcionog i oksidacijskog agensa, koji su fizički odvojeni jedno od drugog. Obično se razdvajanje vrši slanim mostom. Iako su fizički odvojene, obje polućelije su u kemijskom kontaktu jedna s drugom. Elektrolitičke i galvanske ćelije su dvije vrste elektrohemijskih ćelija. I u elektrolitičkim i u galvanskim ćelijama odvijaju se oksidaciono-redukcione reakcije. Stoga, u osnovi, u elektrohemijskoj ćeliji postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Obje elektrode su eksterno povezane sa visokootpornim voltmetrom; stoga se struja neće prenositi između elektroda. Ovaj voltmetar pomaže u održavanju određenog napona između elektroda gdje se odvijaju oksidacijske reakcije. Reakcija oksidacije se odvija na anodi, a reakcija redukcije na katodi. Elektrode su uronjene u odvojene otopine elektrolita. Obično su ove otopine jonske otopine vezane za vrstu elektrode. Na primjer, bakrene elektrode su uronjene u otopine bakar sulfata, a srebrne elektrode u otopinu srebrnog klorida. Ova rješenja su različita; stoga moraju biti razdvojeni. Najčešći način za njihovo razdvajanje je slani most. U elektrohemijskoj ćeliji, potencijalna energija ćelije se pretvara u električnu struju.
Koja je razlika između ćelije i baterije?
• Baterija se može sastojati od više ćelija.
• Ako baterija ima niz ćelija, njen napon je veći od jedne ćelije.
