Dissolution vs Disintegration
Supstance se drže zajedno unutar-molekularnim i intermolekularnim interakcijama. Ove sile imaju različite snage. Otapanje i dezintegracija su dva procesa u kojima se ove molekularne interakcije mogu poremetiti i ponekad nastaju nove interakcije.
Dissolution
Otapanje je proces rastvaranja supstance u rastvaraču. Ova supstanca može biti u čvrstoj, gasovitoj ili tečnoj fazi. Ishod rastvaranja je rastvarač. Komponente otopine su uglavnom dvije vrste, otopljene tvari i rastvarač. Otapalo otapa otopljene tvari i formira jednoličnu otopinu. Dakle, normalno je količina rastvarača veća od količine otopljene tvari. Prilikom rastvaranja, otopljena supstanca se razlaže na molekularni, atomski ili ionski nivo, a te se vrste raspršuju u rastvaraču. Sve čestice u otopini imaju veličinu molekula ili jona, tako da se ne mogu vidjeti golim okom. Rastvori mogu imati boju ako otapalo ili otopljene tvari mogu apsorbirati vidljivu svjetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna. Rastvarači mogu biti u tečnom, gasovitom ili čvrstom stanju. Najčešći rastvarači su tečnosti. Među tekućinama, voda se smatra univerzalnim rastvaračem, jer može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog rastvarača. Gas, čvrsta ili bilo koja druga tečna otopljena materija može se rastvoriti u tečnim rastvaračima. U gasnim rastvaračima mogu se rastvoriti samo otopljene supstance u gasovima. Postoji ograničenje količine otopljenih tvari koje se mogu dodati određenoj količini rastvarača.
Da bi se rastvaranje odvijalo, otopljena supstanca i supstance rastvarača trebaju biti kompatibilne. Ovo kažemo kao „slično rastvara slično. Ovo znači; ako je jedinjenje rastvorljivo u jednom mediju, taj medij bi trebao biti kao otopljena supstanca. Na primjer, polarne otopljene tvari se otapaju u polarnom mediju, ali ne i u nepolarnom mediju i obrnuto. Brzina rastvaranja i količina otopljenih tvari koje se mogu otopiti su vođeni rastvorljivošću. Konstanta rastvorljivosti daje ideju o tome koliko čvrste supstance može da se rastvori i prelazi u fazu rastvora u ravnoteži. Otapanje je kinetički proces, a da bi se supstanca rastvorila, ukupna slobodna energija bi trebala biti negativna. Brzina rastvaranja zavisi i od raznih drugih faktora. Na primjer, miješanje, mućkanje, zagrijavanje, hlađenje su neki od načina na koje možemo povećati ili smanjiti brzinu rastvaranja. Neke supstance se lako otapaju dok se neke ne rastvaraju. Na primjer, jonska jedinjenja se vrlo brzo rastvaraju u vodi, dok je skrob malo rastvorljiv.
Rastvaranje je veoma važno za održavanje ravnoteže u prirodi. Koristimo principe rastvaranja za provjeru kvaliteta supstanci u farmaceutskoj industriji.
Dezintegracija
Dezintegracija znači razbijanje na male fragmente, molekule ili čestice. U hemiji, jedinjenja se raspadaju tokom reakcija. Inače se mogu raspasti prilikom rastvaranja. Radioaktivni raspad je još jedan oblik dezintegracije gdje radioaktivni elementi prolaze kroz niz reakcija raspadanja, i na kraju se pretvaraju u drugu komponentu.
Koja je razlika između raspadanja i dezintegracije?
• Rastvaranje je proces rastvaranja supstance u rastvaraču. Dezintegracija znači razbijanje na male fragmente, molekule ili čestice.
• Pošto se otopljena supstanca raspada na manje čestice (ne u svim slučajevima) u rastvaranju, rastvaranje je takođe proces dezintegracije.
