Reaktanti vs proizvodi
Reakcija je proces pretvaranja skupa supstanci u drugi skup supstanci. Supstance na početku poznate su kao reaktanti, a supstance nakon reakcije poznate su kao proizvodi. Kada se jedan ili više reaktanata pretvaraju u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Hemijske veze u reaktantima se raskidaju i stvaraju se nove veze za stvaranje proizvoda, koji su potpuno drugačiji od reaktanata. Ova vrsta hemijske modifikacije je poznata kao hemijske reakcije. Postoje različiti načini da se otkrije da li se hemijska reakcija odvija. Na primjer, može se uzeti grijanje/hlađenje, promjena boje, proizvodnja plina, formiranje taloga. Hemijske reakcije su opisane pomoću hemijskih jednadžbi. Postoje brojne varijable koje kontroliraju reakcije. Neki od ovih faktora su koncentracije reaktanata, katalizatora, temperatura, efekti rastvarača, pH, ponekad i koncentracije proizvoda itd. Uglavnom, proučavajući termodinamiku i kinetiku, možemo izvući mnogo zaključaka o reakciji i kako ih možemo kontrolirati. Termodinamika je nauka o transformaciji energije. Ona se bavi samo energijom i položajem ravnoteže u reakciji. Nema šta da kaže o tome koliko brzo se postiže ravnoteža. Ovo pitanje je domen kinetike. Brzina reakcije je jednostavno pokazatelj brzine reakcije. Dakle, može se smatrati parametrom koji određuje koliko je brza ili spora reakcija. Ne samo hemijske reakcije, postoje i druge vrste reakcija kao što je nuklearna reakcija, koja takođe ima iste osnovne karakteristike kao i hemijska reakcija.
Reaktanti
Kao što je gore navedeno, reaktanti su supstance koje su prisutne na početku reakcije. Reaktante treba potrošiti tokom reakcije. Dakle, na kraju reakcije neće ostati reaktanata (ako je reakcija završena) ili bi trebala biti manja količina reaktanata (ako je reakcija djelomično završena). Supstance poput katalizatora i rastvarača također mogu biti prisutne kada reakcija počinje. Međutim, ove supstance se ne troše tokom reakcije, tako da nisu kategorisane kao reaktanti.
Reaktanti mogu jednostavno biti element, molekul ili mješavina molekula. U nekim reakcijama sudjeluje samo jedan reaktant, dok u drugim reakcijama može sudjelovati nekoliko reaktanata. Joni i radikali također postaju reaktanti za neke reakcije. Reaktanti se grade ovisno o njihovoj čistoći. Za neke reakcije su nam potrebni visoko čisti reaktanti, dok nam za neke druge reakcije nisu potrebni. Kvalitet, stanje i energija reaktanata određuju reakciju i proizvode nastale nakon reakcije.
Proizvodi
Proizvodi su nove supstance nastale nakon reakcije. Nastaju reakcijom između reaktanata i imaju različite karakteristike od reaktanata. Proizvodi mogu imati nižu ili veću energiju od reaktanata. Količina proizvoda proizvedenog nakon reakcije određena je količinom upotrijebljenih reaktanata, vremenom reakcije, brzinom itd. Proizvodi su ono što nas zanima nakon reakcije; stoga postoje različite metode za otkrivanje i pročišćavanje proizvoda.
Koja je razlika između reaktanata i proizvoda?
• Reaktanti su supstance koje se troše tokom reakcije i stvaraju se proizvodi.
• Dakle, reaktanti se mogu vidjeti prije reakcije, dok su proizvodi dostupni nakon reakcije. (Ponekad neizreagirani reaktanti mogu biti prisutni i nakon reakcije.)
• Svojstva reaktanata i proizvoda su različita.
