Ključna razlika između rastvora i suspenzije je ta što su čestice rastvora nevidljive golim okom dok su čestice suspenzije vidljive.
U prirodnom okruženju, većina supstanci postoji kao mješavine (npr. zrak, voda). U mješavini postoje dvije ili više tvari, ali se one ne spajaju jedna s drugom kemijskim putem. Smjese pokazuju drugačija fizička ili kemijska svojstva od pojedinačnih tvari. Otopine, suspenzije i koloidi su primjeri za smjese.
Šta je rješenje?
Otvor je homogena mješavina dvije ili više supstanci. Nazivamo je homogenom smjesom jer je sastav ujednačen u cijeloj otopini. Komponente otopine su uglavnom dvije vrste kao što su otopljene tvari i otapalo. Otapalo otapa otopljene tvari i formira jednoličnu otopinu. Stoga je normalno količina rastvarača veća od količine otopljene tvari.
Sve čestice u rastvoru imaju veličinu molekula ili jona; te čestice ne možemo vidjeti golim okom. Rastvori mogu imati boju ako otapalo ili otopljene tvari mogu apsorbirati vidljivu svjetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna. Rastvarači se mogu pojaviti u tečnom, gasovitom ili čvrstom stanju. Najčešći rastvarači su tečnosti. Među tekućinama, vodu smatramo univerzalnim rastvaračem, jer može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog rastvarača. Rastvaramo gas, čvrstu ili bilo koju drugu tečnost u tečnim rastvaračima.
Slika 01: Različita rješenja
U gasovitim rastvaračima otapamo samo gasne rastvorene materije. Postoji ograničenje broja otopljenih tvari koje možemo dodati određenoj količini rastvarača. Otopina postaje zasićena ako se otapalu doda maksimalna količina otopljene tvari. Ako postoji vrlo mala količina otopljenih tvari, otopina je u razrijeđenom stanju, a ako je u otopini velika količina otopljenih tvari, nazivamo je koncentriranom otopinom. Stoga, mjerenjem koncentracije otopine, možemo dobiti ideju o broju otopljenih tvari u otopini.
Šta je suspenzija?
Suspenzija je heterogena mješavina supstanci (npr. mutna voda). Postoje dvije komponente u suspenziji kao što su disperzni materijal i disperzioni medij. Postoje veće čvrste čestice (raspršeni materijal) koje se distribuiraju po disperzionom mediju. Medij se može pojaviti kao tečnost, gas ili čvrsta supstanca.
Slika 02: Stabilne i nestabilne suspenzije
Štaviše, ako dopustimo da suspenzija miruje neko vrijeme, čestice će se složiti na dno posude. Međutim, miješanjem se ponovo formira suspenzija. Zbog toga su čestice u suspenziji vidljive golim okom, a filtriranjem te čestice možemo lako odvojiti. Zbog većih čestica, suspenzije su obično neprozirne, a ne prozirne.
Koja je razlika između rješenja i suspenzije?
Otvori i suspenzije su dva oblika mješavina. Ključna razlika između otopine i suspenzije je u tome što su čestice otopine nevidljive golim okom, dok su čestice suspenzije vidljive. Kao još jedna bitna razlika između rastvora i suspenzije, rastvor je homogena mešavina dve ili više supstanci, dok je suspenzija heterogena mešavina supstanci.
Nadalje, disperzija otopljenih tvari u rastvaraču je ujednačena u otopinama, dok nije ujednačena u suspenzijama. Veličina čestica rastvora je manja od 1 nanometar, dok je u suspenzijama veća od 1000 nanometara. Štaviše, rješenja su transparentna, ali su suspenzije neprozirne.
Sljedeća infografika o razlici između otopine i suspenzije pokazuje više razlika između ova dva oblika mješavine.
Sažetak – rješenje protiv suspenzije
Otvori i suspenzije su dva oblika mješavina. Međutim, ključna razlika između rastvora i suspenzije je u tome što su čestice rastvora nevidljive golim okom, dok su čestice suspenzije vidljive.
