Ključna razlika između otopine i koloida je u tome što su čestice u koloidu često veće od čestica otopljene tvari u otopini.
Mešavina je skup različitih supstanci, koje se fizički kombinuju, ali se ne spajaju hemijski. Smjese pokazuju drugačija fizička ili kemijska svojstva od pojedinačnih tvari. Otopine i koloidi su dvije takve mješavine s različitim svojstvima. U ovim mješavinama, čvrste, plinovite ili tekuće tvari miješaju se u različitim omjerima.
Šta je rješenje?
Otvor je homogena mješavina dvije ili više tvari. Nazivamo je homogenom smjesom jer je sastav ujednačen u cijeloj otopini. Komponente otopine su uglavnom dvije vrste, otopljene tvari i rastvarač. Otapalo otapa otopljene tvari i formira jednoličnu otopinu. Dakle, normalno je količina rastvarača veća od količine otopljene tvari.
Sve čestice u rastvoru imaju veličinu molekula ili jona, tako da ih ne možemo posmatrati golim okom. Rastvori mogu imati boju ako otapalo ili otopljene tvari mogu apsorbirati vidljivu svjetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna. Rastvarači se mogu pojaviti u tečnom, gasovitom ili čvrstom stanju. Najčešći rastvarači su tečnosti. Među tekućinama, vodu smatramo univerzalnim rastvaračem, jer može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog rastvarača. Možemo rastvoriti gas, čvrstu ili bilo koju drugu tečnu otopljenu materiju u tečnim rastvaračima. U gasnim rastvaračima, samo otopljene supstance u gasovima se mogu rastvoriti.
Slika 01: Različita rješenja
Ipak, postoji ograničenje u broju otopljenih tvari koje možemo dodati određenoj količini rastvarača. Otopina postaje zasićena ako otapalu dodamo maksimalnu količinu otopljene tvari. Ako postoji vrlo mala količina otopljenih tvari, otopina se razrjeđuje, a ako je u otopini velika količina otopljenih tvari, postaje koncentrirana otopina. Mjerenjem koncentracije otopine možemo dobiti ideju o količini otopljenih tvari u otopini.
Šta je koloid?
Koloidni rastvor postoji kao homogena smeša, ali ponekad je heterogena (npr. mleko, magla). Čestice u koloidnim rastvorima su srednje veličine (veće od molekula) u poređenju sa česticama u rastvorima i suspenzijama. Ali, kao i čestice u rastvorima, one su nevidljive golim okom i ne možemo filtrirati pomoću filter papira.
Slika 02: Dvije vrste koloida
Čestice u koloidu nazivamo dispergiranim materijalom, a disperzioni medij je analogan rastvaraču u otopini. Prema raspršenom materijalu i mediju, postoje različite vrste koloida. Na primjer, ako se plin rasprši u tekućem mediju, rezultirajući koloid je "pjena" (npr. šlag). Ako se dvije tečnosti spoje zajedno, nastaje emulzija (npr. mlijeko). Čestice koje se distribuiraju unutar koloidnog medija se ne slažu ako je ostavljen mirno. Koloidne otopine su prozirne ili neprozirne. Ponekad se čestice u koloidu mogu odvojiti centrifugiranjem ili koagulacijom. Na primjer, proteini u mlijeku se koaguliraju kada dajemo toplinu ili ako dodamo kiselinu.
Koja je razlika između otopine i koloida?
Otvori i koloidi su dvije vrste mješavina koje sadrže dvije ili više supstanci. Ove smjese su u tečnom stanju. Međutim, ključna razlika između otopine i koloida je u tome što su čestice u koloidu često veće od čestica otopljene tvari u otopini. Štaviše, rastvori su potpuno homogeni u poređenju sa koloidima, koji takođe mogu postojati kao heterogena smeša. Dakle, ovo je još jedna razlika između otopine i koloida. Nadalje, još jedna razlika između otopine i koloida je ta što su koloidi ili neprozirni ili prozirni, ali su otopine prozirne.
Sažetak – Rješenje protiv koloida
I rastvori i koloidi su mešavine dve ili više supstanci. Ključna razlika između otopine i koloida je u tome što su čestice u koloidu često veće od čestica otopljene tvari u otopini.
