Ključna razlika između rastvarača i otopljene tvari je u tome što je otopljena supstanca ta koja se rastvara, dok je otapalo odgovorno za njeno rastvaranje.
Otvor je homogena mješavina dvije ili više tvari. Nazivamo je homogenom smjesom jer je sastav ujednačen u cijeloj otopini. Takođe, komponente rastvora su uglavnom dve vrste, rastvorene supstance i rastvarači. Otapalo otapa otopljene tvari i formira jednoličnu otopinu. Dakle, normalno je količina rastvarača veća od količine otopljene tvari.
Šta je otapalo?
Rastvarač je supstanca sa sposobnošću rastvaranja. Dakle, može otopiti drugu supstancu. Takođe, rastvarači se mogu pojaviti u tečnom, gasovitom ili čvrstom stanju. Međutim, najčešće koristimo tečnosti kao otapala. Nadalje, među tekućinama, voda je uobičajena kao univerzalni rastvarač, jer može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog rastvarača. Štaviše, možemo rastvoriti gas, čvrstu ili bilo koju drugu tečnu otopljenu materiju u tečnim rastvaračima. Ali, u gasnim rastvaračima, samo će se rastvoriti gasovi.
Slika 01: Sirćetna kiselina je korisna kao organski rastvarač
Dalje, postoji ograničenje količine otopljenih tvari koju možemo dodati određenoj količini rastvarača. Kažemo da je otopina postala zasićena ako smo otapalu dodali maksimalnu količinu otopljenih tvari. Postoje dva tipa rastvarača kao organski ili neorganski rastvarači. Na primjer, eter, heksan i metilen hlorid su organski rastvarači, dok je voda neorganski rastvarač.
Polarni i nepolarni rastvarači
Postoje dvije široke kategorije rastvarača kao što su polarni rastvarači i nepolarni rastvarači.
Molekuli polarnog rastvarača imaju razdvajanje naboja, stoga su sposobni da rastvore polarne rastvorene supstance. U procesu rastvaranja može doći do dipol-dipol interakcije ili dipol-inducirane dipolne interakcije. Možemo dalje podijeliti polarne rastvarače na polarne protične i polarne aprotičke otapala. Polarni protonski rastvarači su sposobni za stvaranje vodonične veze sa otopljenim tvarima. Stoga solvatiraju anione vodoničnim vezom. Voda i metanol su polarni protični rastvarači. Polarni aprotični rastvarači ne mogu formirati vodonične veze. Međutim, oni imaju velike dipolne momente, stoga formiraju dipol-dipol interakcije s ionskim otopljenim tvarima, stoga ih solvatiraju. Aceton je polarni aprotični rastvarač.
Nepolarni rastvarači otapaju nepolarne rastvorene materije. Heksan, benzol i toluen su neki uobičajeni nepolarni rastvarači.
Osim gore klasifikovanih rastvarača, postoje i neka rastvarača, koja imaju srednje polarna i nepolarna svojstva. Prema fenomenu “slično otapa se slično”, rastvarači otapaju otopljene tvari, koje im odgovaraju.
Properties
Svojstva rastvarača su bitna za znati kada ih koristimo u laboratorijama. Na primjer, poznavanje tačaka ključanja otapala pomaže nam da odredimo kako koristiti metode destilacije za njihovo razdvajanje. Alternativno, gustina rastvarača je važna u tehnikama ekstrakcije rastvaračem. Isparljivost, toksičnost i zapaljivost su neki od drugih parametara na koje moramo obratiti pažnju kada radimo sa različitim rastvaračima.
Šta je Solute?
Otvor je supstanca koja se rastvara u rastvaraču kako bi se formirala otopina. Rastvori se mogu pojaviti u tečnoj, gasovitoj ili čvrstoj fazi. Normalno, u otopini, otopljene tvari su u manjoj količini od rastvarača.
Slika 02: Slana voda sadrži sol kao rastvor
Kada otopina ima maksimalnu količinu otopljenih tvari koju može otopiti, onda kažemo da je otopina postala zasićena. Otapanje rastvorene supstance u rastvaraču menja svojstva rastvarača.
Koja je razlika između rastvarača i rastvorene supstance?
Rastvarač je supstanca sa sposobnošću rastvaranja, tako da može da rastvori drugu supstancu, dok je otopljena supstanca supstanca koja se rastvara u rastvaraču da bi formirala rastvor. Ovo je ključna razlika između rastvarača i otopljene tvari. Štoviše, postoje neke druge razlike između otapala i otopljene tvari u njihovom fizičkom stanju, topljivosti i tačkama ključanja. Na primjer, uzimajući u obzir tačku ključanja, tačka ključanja otopljene tvari je obično viša od one otapala.
Infografika ispod pokazuje više detalja o razlici između rastvarača i otopljene tvari.
Sažetak – Solvent vs Solute
Otvore su supstance koje se rastvaraju u rastvaraču da bi formirale rastvor. Stoga je razlika između rastvarača i otopljene tvari u tome što je otopljena supstanca ona koju treba otopiti, a rastvarač je odgovoran za njeno rastvaranje.
