Ključna razlika – Protic vs Aprotic Solvents
Ključna razlika između protonskih i aprotičnih rastvarača je u tome što protonski rastvarači imaju atome vodonika koji se mogu razdvojiti, dok aprotični rastvarači nemaju razdvojivi atom vodonika.
Rastvarač je tečno jedinjenje koje može da rastvori druge supstance. Postoje različiti oblici rastvarača koji se u osnovi mogu kategorizirati u dvije grupe kao polarna i nepolarna otapala. Polarna otapala se mogu podijeliti u dvije grupe kao protonska i aprotonska otapala. Protični rastvarači mogu formirati vodoničnu vezu jer imaju hemijske veze potrebne za vodoničnu vezu, tj. O-H veza i N-H veza. Nasuprot tome, aprotičnim rastvaračima nedostaju one hemijske veze potrebne za vodoničnu vezu.
Šta su protični rastvarači?
Protični rastvarači su polarna tečna jedinjenja koja imaju atome vodonika koji se mogu razdvojiti. Ovi rastvarači imaju mnogo O-H veza i N-H veza. Disocijabilni atomi vodika su oni koji su vezani za atome kisika i atome dušika u ovim O-H i N-H vezama. Stoga su hidroksilne grupe (-OH) i aminske grupe (-NH2) bitne komponente u protonskim rastvaračima.
Protični rastvarači dijele moć rastvaranja jona sa aprotičnim rastvaračima i kiseli su (jer mogu osloboditi protone). Dielektrična konstanta ovih protonskih rastvarača je vrlo visoka (dielektrična konstanta je svojstvo električnih izolacijskih materijala i veličina je koja mjeri sposobnost tvari da skladišti električnu energiju u električnom polju).
Primjeri protonskih rastvarača uključuju vodu, alkohole kao što su metanol i etanol, fluorovodonik (HF) i amonijak (NH3). Ova otapala se često koriste za otapanje soli. Polarni protični rastvarači radije prolaze kroz SN1 reakcije.
Šta su aprotični rastvarači?
Aprotični rastvarači su polarna tečna jedinjenja koja nemaju disocijabilne atome vodonika. Ovim rastvaračima nedostaju hemijska tela kao što su O-H veze i N-H veze. Stoga, aprotičnim rastvaračima nedostaju hidroksilne grupe (-OH) i aminske grupe (-NH2) i nisu u stanju da formiraju vodonične veze.
Aprotični rastvarači dijele moć rastvaranja jona sa protonskim rastvaračima. Ovim aprotičnim rastvaračima nedostaje kiseli vodonik, pa stoga nema značajnog oslobađanja vodikovih jona. Polarni aprotični rastvarači imaju niske ili srednje vrijednosti dielektrične konstante. Ovi rastvarači pokazuju umjereni polaritet.
Slika 01: Poređenje između protičnih i aprotičnih otapala
Primjeri aprotičnih rastvarača uključuju dihlorometan (DCM), tetrahidrofuran (THF), etil acetat i aceton. Za otapanje soli mogu se koristiti aprotični rastvarači. Ovi rastvarači radije prolaze kroz SN2 reakcije.
Koje su sličnosti između Protic i Aprotic rastvarača?
- Protic i aprotic rastvarači su polarni rastvarači.
- I Protic i Aprotic Solvents rastvarači mogu rastvoriti soli.
Koja je razlika između protičnih i aprotičnih rastvarača?
Protic vs Aprotic Solvents |
|
| Protična otapala su polarna tečna jedinjenja koja imaju atome vodonika koji se mogu odvojiti. | Aprotični rastvarači su polarna tečna jedinjenja koja nemaju disocijabilne atome vodonika. |
| Formiranje vodikove veze | |
| Protični rastvarači su sposobni za formiranje vodonične veze. | Aprotični rastvarači nisu u stanju da formiraju vodonične veze. |
| Acidity | |
| Protična otapala su kisela. | Aprotični rastvarači nisu kiseli. |
| Chemical Bonds Present | |
| Protični rastvarači su bogati O-H vezama i N-H vezama. | Aprotični rastvarači nemaju O-H veze i N-H veze. |
| Dielektrična konstanta | |
| Protični rastvarači imaju visoku dielektričnu konstantu. | Aprotični rastvarači imaju nisku dielektričnu konstantu. |
| Željena vrsta reakcije | |
| Protični rastvarači radije prolaze kroz SN1 reakcije. | Aprotični rastvarači radije prolaze kroz SN2 reakcije. |
Sažetak – Protic vs Aprotic Solvents
Rastvarači su tečnosti koje su sposobne da rastvaraju supstance. Rastvarači se mogu naći u dva glavna oblika kao što su polarni rastvarači i nepolarni rastvarači. Polarna rastvarača se opet mogu podijeliti u dvije grupe kao protonska otapala i aprotonska otapala. Razlika između protonskih i aprotičnih rastvarača je u tome što protonska otapala imaju atome vodika koji se mogu razdvojiti, dok aprotična otapala nemaju razdvojivi atom vodika.
