Ključna razlika između teške vode i lake vode je u tome što teška voda ima izotop deuterija, dok laka voda ima izotop protijuma.
Voda je divodonik monoksid (H2O). To je vrlo uobičajena tečnost jer svi moramo piti vodu za pravilno funkcioniranje našeg tijela. Voda je zaista čudesan molekul. To je najzastupljenije neorgansko jedinjenje u živoj materiji. Više od 75% našeg tijela sastoji se od ovog neorganskog jedinjenja. Komponenta je ćelija, djeluje kao rastvarač i reaktant. U ovom članku ćemo govoriti o dvije vrste vode: teškoj i laganoj vodi. Razlika između teške i lake vode je u njihovom hemijskom sastavu jer ovi oblici vode imaju izotope vodika, a ne atome vodonika.
Šta je teška voda?
Teška voda ima dva atoma vodika H2O zamijenjena atomima deuterijuma. To znači; ima dva atoma deuterijuma, a ne atoma vodonika. Analogno je vodi. Deuterijum je jedan od izotopa vodonika. Jezgro deuterija ima proton i neutron. Prema tome, njegov maseni broj je dva, a atomski broj jedan. Takođe, deuterijum se daje kao 2H i poznat je kao teški vodonik. Ali, najčešće se predstavlja sa D. Stoga teška voda ima molekularnu formulu D2O.
Slika 01: Teška voda za nuklearne reaktore
Teška voda je prozirna i blijedoplave boje. Može pokazati drugačija hemijska i fizička svojstva od svog vodonikovog analoga. Molarna masa teške vode je 20,0276 g mol−1 Štaviše, ovaj oblik vode je koristan u nuklearnim reaktorima i studijama hemijskih i biohemijskih procesa (koristi se kao izotropni tragač).
Šta je laka voda?
Svetla voda se odnosi na vodu, H2O, koja je svima poznata. Voda je nešto bez čega ne možemo živjeti. Dva vodonika kovalentno se vežu za atom kiseonika i formiraju molekule vode. Molekul dobija savijen oblik kako bi se minimiziralo odbijanje usamljene veze elektrona, a ugao H-O-H je 104o
Slika 02: Laka voda je normalna voda za piće
Voda je bistra, bezbojna, bezukusna tečnost bez mirisa, a javlja se u različitim oblicima kao što su magla, rosa, sneg, led, para, itd. Ali, prelazi u gasnu fazu kada je zagrejemo iznad 100°C pri normalnom atmosferskom pritisku. Na sobnoj temperaturi, to je tečnost iako ima malu molekularnu težinu od 18 gmol-1
Sposobnost vode da formira vodonične veze jedna je od njenih najjedinstvenijih karakteristika. Jedna molekula vode može formirati četiri vodikove veze. Osim toga, kisik je elektronegativniji od vodika, što čini O-H veze u molekulu vode polarnim. Zbog svog polariteta i sposobnosti stvaranja vodoničnih veza, voda je moćan rastvarač. Poznat je kao univerzalni rastvarač zbog svoje sposobnosti da rastvara veliki broj materijala.
Štaviše, voda ima visoku površinsku napetost i velike adhezivne, kohezivne sile. Dakle, može izdržati temperaturne promjene bez prelaska u plinoviti ili čvrsti oblik. A ovo je poznato kao da ima visok toplotni kapacitet, što je važno za opstanak živih organizama.
Koja je razlika između teške vode i lake vode?
Teška voda je oblik vode čija su dva atoma vodika H2O zamijenjena atomima deuterija. Meka voda je obična voda koja u svojoj molekuli ima dva atoma vodika i atom kisika. Dakle, ključna razlika između teške vode i lake vode je u tome što teška voda ima izotope deuterija, dok laka voda ima izotope protijuma.
Štaviše, molarne mase teške i lake vode se takođe razlikuju jedna od druge. Molarna masa teške vode je 20,0276 g/mol, a molarna masa lake vode je 18 g/mol. Takođe, dalja razlika između teške i lake vode je njihova hemijska formula; za tešku vodu, to je D2O dok je za laku vodu H2O.
Sažetak – Teška voda protiv lake vode
Voda je neophodna za sve nas i potrebno je da pijemo dovoljnu količinu vode dnevno. Postoje dva oblika vode kao teška i laka voda. Ključna razlika između teške vode i lake vode je u tome što teška voda ima izotop deuterija, dok laka voda ima izotop protijuma.
