Ključna razlika između berilija i magnezijuma je ta što atom berilijuma ima dva energetska nivoa koja sadrže svoje elektrone, dok atom magnezijuma ima tri energetska nivoa koja sadrže svoje elektrone.
Berilijum i magnezijum su dva susedna zemnoalkalna metala. To znači; oba ova hemijska elementa su u istoj grupi (grupa 2), ali u različitim periodima, tj. berilij je u 2nd periodu dok je magnezijum u 3.tačka.
Šta je berilij?
Berilijum je hemijski element koji ima atomski broj 4 i simbol Be. Izgleda kao sjajna siva čvrsta supstanca na standardnoj temperaturi i pritisku. Relativno, ovaj element je rijedak u svemiru. To je dvovalentni element. To znači; može iz +2 oksidacionog stanja uklanjanjem dva svoja elektrona u valentnoj ljusci. Elektronska konfiguracija berilijuma je [He]2s2 Prema tome, on nema p ili d orbitale ispunjene elektronima. Dakle, to je element s-bloka.
Slika 01: Berilijum
Berilijum je tvrdi metal koji je takođe krt. Ima zbijeni heksagonalni kristalni sistem. Čvrstoća ovog metala je izuzetna. Osim toga, ima visoku specifičnu toplinu i toplinsku provodljivost. Dok je vezan za druge atome, berilij ima veliki atomski i jonski radijus jer ima veoma visok potencijal jonizacije i jaku polarizaciju.
Šta je magnezijum?
Magnezijum je hemijski element koji ima atomski broj 12 i simbol Mg. Javlja se kao sivo-sjajna čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi. Magnezijum je u grupi 2, period 3 u periodnom sistemu. Dakle, to je element s-bloka. Takođe je zemnoalkalni metal (hemijski elementi grupe 2 se nazivaju zemnoalkalni metali). Konfiguracija elektrona magnezijuma je [Ne]3s2
Slika 02: Magnezijum
Magnezijum je hemijski element u izobilju u svemiru. U prirodi se javlja u kombinaciji sa drugim hemijskim elementima. Ovde je oksidaciono stanje magnezijuma +2. Slobodni metal je visoko reaktivan, ali ga možemo proizvesti kao sintetički materijal. Može izgorjeti, proizvodeći vrlo jako svjetlo. Mi to zovemo briljantno bijelo svjetlo. Magnezijum možemo dobiti elektrolizom magnezijumovih soli. Ove soli magnezijuma mogu se dobiti iz slane vode.
Magnezijum je lagan metal i ima najniže vrednosti tačaka topljenja i ključanja među zemnoalkalnim metalima. Takođe, ovaj metal je krhak i lako se lomi zajedno sa smičnim trakama. Kada se legira sa aluminijumom, legura postaje veoma duktilna.
Kada je izložen vazduhu, magnezijum tamni. Takođe ne zahteva prostor za skladištenje bez vazduha jer tanak sloj magnezijum oksida štiti njegovu površinu. A, ovaj sloj magnezijum oksida je nepropustan i teško ga je ukloniti.
Reakcija između magnezijuma i vode nije tako brza kao kalcijum i drugi zemnoalkalni metali. Kada potopimo komad magnezija u vodu, možemo vidjeti kako mjehurići vodonika izlaze iz metalne površine. Međutim, s vrućom vodom reakcija se ubrzava. Štaviše, ovaj metal može egzotermno reagirati sa kiselinama, na primjer, hlorovodoničnom kiselinom (HCl).
Koja je razlika između berilijuma i magnezijuma?
Berilijum i magnezijum su dva hemijska elementa u istoj grupi, ali dva susedna perioda. Berilijum je hemijski element koji ima atomski broj 4 i simbol Be, dok je magnezijum hemijski element sa atomskim brojem 12 i simbolom Mg. Ključna razlika između berilijuma i magnezijuma je u tome što atom berilijuma ima dva energetska nivoa koja sadrže svoje elektrone, dok atom magnezijuma ima tri energetska nivoa koja sadrže svoje elektrone.
Štaviše, metal magnezijuma ima najniže tačke topljenja i ključanja među zemnoalkalnim metalima; stoga su tačke topljenja i ključanja berilijuma veće od magnezijuma. Osim toga, druga razlika između berilijuma i magnezija je ta što je berilij dijamagnetičan, dok je magnezij paramagnetičan.
Sažetak – Berilijum protiv magnezijuma
Berilijum i magnezijum su dva hemijska elementa u istoj grupi, ali dva susedna perioda. Ključna razlika između berilijuma i magnezijuma je u tome što atom berilijuma ima dva energetska nivoa koji sadrže svoje elektrone, dok atom magnezijuma ima tri energetska nivoa koja sadrže svoje elektrone.
