Ključna razlika između brzine reakcije i specifične konstante brzine je u tome što brzina reakcije daje indikaciju brzine kojom se reakcije pretvaraju u produkte dok je specifična konstanta brzine konstanta proporcionalnosti.
Kada se jedan ili više reaktanata pretvore u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Hemijske veze u reaktantima su prekinute, a nove veze se formiraju kako bi se generirali proizvodi koji su potpuno drugačiji od reaktanata. Ove vrste hemijskih modifikacija poznate su kao hemijske reakcije. Postoje brojne varijable koje kontroliraju reakcije. Proučavajući termodinamiku i kinetiku, možemo izvući mnogo zaključaka o reakciji i kako ih možemo kontrolirati. Termodinamika je nauka o transformaciji energije. Ona se bavi samo energijom i položajem ravnoteže u reakciji. Nema šta da kaže o tome koliko brzo se postiže ravnoteža. Ovo pitanje je domen kinetike.
Šta je stopa reakcije?
Brzina reakcije je jednostavno pokazatelj brzine reakcije. Može se smatrati parametrom koji određuje koliko je brza ili spora reakcija. Naravno, neke reakcije su veoma spore, tako da ne možemo ni da vidimo kako se reakcija odvija ako je ne posmatramo veoma dugo. Na primjer, trošenje stijena hemijskim procesima je zaista spora reakcija koja se odvija godinama. Nasuprot tome, reakcija između komada kalija i vode je vrlo brza i proizvodi veliku količinu topline; ovo se smatra snažnom reakcijom.
Razmotrite sljedeću reakciju gdje reaktanti A i B idu do proizvoda C i D.
a A + b B → c C + d D
Brzina reakcije može se dati u smislu bilo kojeg od dva reaktanata ili proizvoda.
Stopa=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c i d su stehiometrijski koeficijenti reaktanata i proizvoda. Za reaktante, jednadžba brzine je napisana sa predznakom minus jer se proizvodi troše kako se reakcija odvija. Međutim, kako se proizvodi povećavaju, daju im se pozitivni znakovi.
Slika 01: Brzina reakcije se povećava s povećanjem temperature
Hemijska kinetika je proučavanje brzine reakcije i postoji mnogo faktora koji utiču na brzinu reakcije. Ovi faktori uključuju koncentracije reaktanata, katalizatora, temperaturu, efekte rastvarača, pH, ponekad i koncentracije proizvoda, itd. Ovi faktori se mogu optimizirati tako da imaju maksimalnu brzinu reakcije ili se mogu podesiti za manipuliranje potrebnim brzinama reakcije.
Šta je konstanta specifične stope?
Ako napišemo jednačinu brzine u odnosu na reaktant A u gore datoj reakciji, to je kako slijedi.
R=-K [A]a [B]b
U ovoj reakciji, k je konstanta brzine. Ovo je poznato kao specifična konstanta brzine kada je koncentracija svakog reaktanta jedinica; tj. jedan mol/dm3. To je konstanta proporcionalnosti koja zavisi od temperature. Brzina i specifična konstanta brzine reakcije mogu se pronaći eksperimentima.
Koja je razlika između brzine reakcije i specifične konstante brzine?
Brzina reakcije daje indikaciju brzine kojom se reakcije pretvaraju u produkte dok je specifična konstanta brzine konstanta proporcionalnosti. Dakle, ovo je ključna razlika između brzine reakcije i specifične konstante brzine. Što je još važnije, specifična konstanta brzine je dio brzine reakcije. Samo specifična konstanta brzine ne može dati valjanu izjavu o brzini reakcije.
Sažetak – Stopa reakcije u odnosu na Konstantu specifične brzine
Ključna razlika između brzine reakcije i specifične konstante brzine je u tome što brzina reakcije daje indikaciju brzine kojom se reakcije pretvaraju u produkte dok je specifična konstanta brzine konstanta proporcionalnosti.
Uslugom slike:
1. “Stopa reakcije se povećava sa povećanjem temperature” od Brazosport College – Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia
