Ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je ta što je brzina reakcije brzina kojom se reaktanti pretvaraju u produkte, dok je konstanta brzine koeficijent proporcionalnosti koji povezuje brzinu kemijske reakcije na datoj temperaturi i koncentraciju reaktanta ili na proizvod koncentracija reaktanata.
Kada se jedan ili više reaktanata pretvore u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Hemijske veze u reaktantima se prekidaju, a nove veze se formiraju kako bi se generirali proizvodi koji su potpuno drugačiji od reaktanata. Ova hemijska modifikacija je poznata kao hemijske reakcije. Brzina reakcije i konstanta brzine su važni hemijski koncepti koji mogu pružiti više informacija o hemijskim reakcijama.
Šta je stopa reakcije?
Brzina reakcije ili brzina reakcije je brzina kojom se reaktanti pretvaraju u produkte. Brzina reakcije je jednostavno pokazatelj brzine reakcije. Stoga ga možemo smatrati parametrom koji određuje koliko je brza ili spora reakcija. Naravno, neke reakcije su veoma spore, tako da ne možemo ni da vidimo kako se reakcija odvija ako je ne posmatramo veoma dugo. Na primjer, trošenje stijena hemijskim procesima je spora reakcija koja se odvija godinama. Nasuprot tome, reakcija komada kalijuma sa vodom je veoma brza, stvarajući veliku količinu toplote; stoga se to smatra snažnom reakcijom.
Razmotrite sljedeću reakciju gdje se reaktanti A i B transformiraju u produkte C i D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Možemo dati stopu reakcije u smislu bilo kojeg od dva reaktanata ili proizvoda.
Rate=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Ovdje, a, b, c i d su stehiometrijski koeficijenti reaktanata i proizvoda. Za reaktante, treba da napišemo jednadžbu brzine sa predznakom minus jer se proizvodi troše kako se reakcija odvija. Međutim, kako se proizvodi povećavaju, moramo koristiti pozitivne znakove.
Slika 01: Povećanje posebne brzine reakcije s povećanjem temperature
Hemijska kinetika je proučavanje brzine reakcije, a postoji mnogo faktora koji utiču na brzinu reakcije. Ovi faktori uključuju koncentracije reaktanata, katalizatora, temperaturu, efekte rastvarača, pH, koncentracije proizvoda, itd. Možemo optimizirati ove faktore da imamo maksimalnu brzinu reakcije, ili možemo prilagoditi ove faktore da manipulišemo potrebnim stopama reakcije.
Šta je konstanta stope?
Konstanta brzine je koeficijent proporcionalnosti koji povezuje brzinu hemijske reakcije na datoj temperaturi sa koncentracijom reaktanata ili sa proizvodom koncentracija reaktanata. Ako napišemo jednačinu brzine u odnosu na reaktant A za gore datu reakciju, ona je sljedeća.
R=-K [A]a [B]b
U ovoj reakciji, k je konstanta brzine. To je konstanta proporcionalnosti koja zavisi od temperature. Eksperimentima možemo odrediti brzinu i konstantu brzine reakcije.
Koja je razlika između brzine reakcije i konstante brzine?
Ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je u tome što je brzina reakcije ili brzina reakcije brzina kojom se reaktanti pretvaraju u produkte, dok je konstanta brzine koeficijent proporcionalnosti koji se odnosi na brzinu kemijske reakcije u datoj temperature na koncentraciju reaktanata ili na proizvod koncentracija reaktanata. I brzina reakcije i konstanta brzine daju indikaciju brzine reakcije. Međutim, sama konstanta brzine ne može dati valjanu izjavu o brzini reakcije.
Sažetak – Stopa reakcije u odnosu na konstantu brzine
Ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je ta što je brzina reakcije ili brzina reakcije brzina kojom se reaktanti pretvaraju u produkte, dok je konstanta brzine koeficijent proporcionalnosti koji se odnosi na brzinu kemijske reakcije u datoj temperature na koncentraciju reaktanata ili na proizvod koncentracija reaktanata.
