Ključna razlika između anjona i kationa je u tome što su anioni negativno nabijeni ioni formirani od neutralnih atoma, dok su kationi pozitivno nabijeni ioni formirani od neutralnih atoma.
Uobičajeno, anjoni i kationi se nazivaju joni. Atomi različitih elemenata nisu stabilni (osim plemenitih gasova) u normalnim uslovima. Da bi postali stabilni, prolaze kroz razne kemijske promjene, posebno u pogledu broja elektrona. Na primjer, oni mogu ukloniti ili dobiti elektrone ili pak dijeliti elektrone kako bi dobili stabilnu konfiguraciju elektrona. Kada se to dešava, elementi imaju tendenciju da se spajaju sa drugim elementima. Hemijski elementi se mogu spajati jedni s drugima i formirati hemijska jedinjenja. Elementi se vezuju jedni za druge putem hemijskih veza koje imaju jonske ili kovalentne karakteristike. Ako jedinjenja imaju jonske veze, poznata su kao jonska jedinjenja. Jonska jedinjenja nastaju privlačenjem između pozitivnih i negativnih jona.
Šta je anion?
Anioni su negativno nabijeni ioni koji nastaju iz neutralnih atoma. Kada atom privuče jedan ili više elektrona na svoju vanjsku orbitu, nastaju negativni ioni. U neutralnom atomu, broj elektrona u vanjskim omotačima jednak je broju protona u jezgru. Elektroni su negativno nabijene subatomske čestice, a protoni su pozitivno nabijene subatomske čestice. Pošto su brojevi jednaki, atomi nemaju neto naboj.
Međutim, kada atom privlači više elektrona izvana, broj elektrona se povećava, tako da atom postaje negativno nabijen. Da bi privukle elektrone, trebalo bi da postoji neka druga vrsta, koja lako daje elektrone anionskim atomima. U zavisnosti od broja dobijenih elektrona, veličina naboja varira. Na primjer, ako atom dobije jedan elektron, formira se monovalentni anion, a ako dobije dva elektrona u obliku dvovalentnog aniona.
Slika 01: Formiranje jona
Normalno, anjoni formiraju nemetalni elementi, koji se nalaze u p bloku periodnog sistema. Na primjer, dušik formira -3 anion; kiseonik formira -2 anion, a hlor formira -1 anion. Ovi atomi su elektronegativniji, pa mogu privući elektrone i formirati anione. Ne samo pojedinačni atomi, već može postojati nekoliko atoma ili molekula koji formiraju ovu vrstu jona. Osim toga, ako je anion samo atom, poznat je kao monoatomski anion. Ako anion ima nekoliko atoma, ili ako je molekul, poznat je kao poliatomski anion. Štaviše, ovi joni privlače pozitivno nabijena električna polja ili bilo koju pozitivno nabijenu vrstu.
Šta je Cation?
Kationi su pozitivno nabijeni joni. Ovi joni nastaju kada neutralni atom ukloni jedan ili više elektrona. Kada uklone elektrone, broj protona u jezgrima je veći od broja elektrona u vanjskim omotačima; dakle, atom dobija pozitivan naboj.
Kationi se formiraju iz metala u bloku s, prelaznih metala, lantanida i aktinida, itd. Kao i anjoni, kationi mogu imati različite veličine naboja u zavisnosti od broja uklonjenih elektrona. Stoga formiraju jednovalentne (Na+), dvovalentne (Ca2+) i trovalentne (Al3+) kationi. Osim toga, mogu postojati monoatomski ili poliatomski katjoni (NH4+).
Koja je razlika između aniona i katjona?
Anion vs Cation |
|
| Negativno nabijeni joni koji nastaju iz neutralnih atoma. | Pozitivno nabijeni joni koji nastaju iz neutralnih atoma. |
| Formacija | |
| Anioni nastaju privlačenjem elektrona. | Kationi se formiraju uklanjanjem elektrona. |
| Hemijske vrste | |
| Nemetali uglavnom stvaraju anjone. | Metali prave katione. |
| Atrakcija električnom polju | |
| Privucite pozitivne krajeve električnog polja. | Privucite negativne krajeve električnog polja. |
Sažetak – Anion vs Cation
Anioni i kationi su oblici nabijenih hemijskih vrsta. Razlika između anjona i kationa je u tome što su anioni negativno nabijeni ioni formirani od neutralnih atoma, dok su kationi pozitivno nabijeni ioni formirani od neutralnih atoma.
