Ključna razlika između protonske kiseline i Lewisove kiseline je u tome što su protonske kiseline donori protona, dok su Lewisove kiseline akceptori protona.
Protinske kiseline su hemijska jedinjenja koja mogu da proizvedu proton ili hidronijum jon u svom rastvoru oslobađanjem protona. Lewisova kiselina je hemijsko jedinjenje koje može prihvatiti par elektrona iz hemijskih vrsta koje doniraju elektrone.
Šta je protična kiselina?
Protinske kiseline su hemijska jedinjenja koja mogu da proizvedu proton ili hidronijum jon oslobađanjem protona. Do ovog oslobađanja protona dolazi zato što ove kiseline mogu prihvatiti par elektrona iz OH- jona u vodi djelujući kao Lewisova kiselina, ali ne mogu same proizvesti hidronijev ion ili proton.
Slika 01: Djelovanje proticnih kiselina
Postoje tri glavne vrste protonskih kiselina kao što su monoprotinske kiseline, poliprotične kiseline i diprotinske kiseline. Monoprotične kiseline mogu otpustiti jedan proton u otopinu, dok diprotične kiseline mogu osloboditi dva protona. S druge strane, poliprotične kiseline mogu osloboditi više od dva protona. U poliprotskim kiselinama, protoni se oslobađaju u nekoliko koraka. Međutim, prvi proton se gubi iz kiseline lakše nego sljedeći proton.
Šta je Lewisova kiselina?
A Lewisova kiselina je hemijsko jedinjenje koje može prihvatiti par elektrona iz hemijske vrste koja donira elektrone. Ova vrsta kiselog jedinjenja sadrži praznu orbitalu koja je u stanju da prihvati elektronski par iz Lewisove baze, formirajući Lewisov adukt. Nasuprot tome, Lewisova baza je hemijska vrsta koja ima popunjenu orbitalu koja se sastoji od elektronskog para. Ovaj elektronski par ne učestvuje u vezivanju, ali može formirati dativne veze sa Lewisovim kiselinama kako bi formirao Lewisov adukt.
Slika 02: Formiranje Lewisovog adukta
Tipično, termin Lewisova kiselina se koristi samo sa trigonalnim planarnim hemijskim jedinjenjima koja sadrže praznu p orbitalu. Tamo čak i složena jedinjenja kao što je Et3Al2Cl3 možemo tretirati kao trigonalna planarna jedinjenja koja se mogu nazvati Lewisovim kiselinama. Osim stvaranja Lewisovih adukta, druge reakcije koje uključuju Lewisove kiseline poznate su kao reakcije katalizirane kiselinom. Ponekad nailazimo na hemijska jedinjenja kao što je H2O koja imaju svojstva Luisove kiseline i Luisove baze. To je zato što ova jedinjenja mogu ili donirati ili prihvatiti elektronske parove, u zavisnosti od hemijske reakcije u kojoj su uključeni.
Postoje razne Lewisove kiseline. Najjednostavnije Lewisove kiseline imaju tendenciju da lako i direktno reaguju sa Lewisovim bazama. Najčešće Lewisove kiseline imaju tendenciju da prolaze kroz hemijsku reakciju prije formiranja adukta. Neki primjeri za Lewisove kiseline uključuju jone onijuma kao što su amonijum jon i hidronijum jon, metalne katjone kao što je feri jon, trigonalne planarne vrste kao što je BF3, pi sisteme siromašne elektronima kao što su enoni, itd. Tri glavna tipa Lewisovih kiselina uključuju jednostavne Lewisove kiseline, kompleksne Lewisove kiseline i H+ Lewisove kiseline. Najčešća primjena Lewisovih kiselina je Friedel-Craftsova alkilacija.
Koja je razlika između protinske kiseline i Lewisove kiseline?
Protinske kiseline možemo razlikovati od Lewisovih kiselina kroz djelovanje oslobađanja protona iz kiselog spoja. Ključna razlika između protonske kiseline i Lewisove kiseline je u tome što su protonske kiseline donori protona, dok su Lewisove kiseline akceptori protona.
Sljedeća infografika predstavlja razliku između protinske kiseline i Lewisove kiseline u obliku tabele.
Sažetak – Protic Acid vs Lewis Acid
U zaključku, protonske kiseline se razlikuju od Lewisovih kiselina u zavisnosti od sposobnosti ovih jedinjenja da oslobađaju protone u rastvor. Ključna razlika između protonske kiseline i Lewisove kiseline je u tome što su protonske kiseline donori protona, dok su Lewisove kiseline akceptori protona.
