Aktivirani kompleks vs Transition State | Prijelazni kompleks vs aktivacijski kompleks
Kada se jedan ili više reaktanata pretvaraju u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Hemijske veze u reaktantima se raskidaju i stvaraju se nove veze za stvaranje proizvoda, koji su potpuno drugačiji od reaktanata. Ova hemijska modifikacija je poznata kao hemijske reakcije. Postoje brojne varijable koje kontroliraju reakcije. Da bi se reakcija odigrala, potrebna je energija. Molekuli reaktanta prolaze kroz promjene tijekom reakcije pretpostavljajući različite atomske konfiguracije. Aktivirani kompleks i stanje prijelaza su dvije terminologije koje se koriste za identifikaciju ovih intermedijarnih kompleksa i većinu vremena ova dva termina se koriste naizmjenično.
Šta je Aktivirani kompleks?
Molekul mora biti aktiviran prije nego što može podvrgnuti reakciji. Molekuli obično nemaju mnogo energije sa sobom, samo povremeno su neki molekuli u energetskom stanju da bi mogli da se podvrgnu reakcijama. Tamo gdje postoje dva reaktanta, da bi se reakcija dogodila, reaktanti se moraju sudarati jedan s drugim u pravilnoj orijentaciji. Iako se reaktanti samo susreću jedan s drugim, većina susreta ne dovodi do reakcije. Ova zapažanja su dala ideju o postojanju energetske barijere za reakcije. Reaktanti sa višim energetskim stanjima u reakcijskoj smjesi mogu se smatrati aktiviranim kompleksima. Ne mogu svi aktivirani kompleksi otići u proizvode, oni se mogu vratiti u reaktante ako nemaju dovoljno energije.
Šta je tranzicijsko stanje?
Prelazno stanje se smatra stanjem u kojem je reagujući molekul napet ili izobličen ili ima nepovoljnu elektronsku konfiguraciju. Molekul mora proći kroz ovo visokoenergetsko prijelazno stanje prije nego što dođe do reakcije. Energetski jaz je poznat kao energija aktivacije. Ovo je najviša energetska barijera za reakciju. Ako je aktivacija za reakciju previsoka, samo mali dio molekula će imati dovoljno energije da je savlada, tako da se neće postići očekivana koncentracija proizvoda. Atomski raspored svih molekula u reakciji, koji ima energiju aktivacije, naziva se prijelaznim kompleksom. Prijelazni kompleks ima komponente sa djelimično prekinutim vezama i djelimično napravljenim novim vezama. Stoga ima djelomične negativne i pozitivne naboje. Prelazno stanje je prikazano znakom dvostrukog bodeža (‡). Ako se energija prijelaznog stanja reakcije može smanjiti, tada bi reakcija trebala biti mnogo brža i zahtijevat će nisku energiju za nastavak. Za egzotermnu reakciju, slijedi energetska kriva.
Neophodno je poznavati strukture prelaznog stanja posebno kada se dizajniraju lijekovi za inhibiciju enzima.
Koja je razlika između aktiviranog kompleksa i prelaznog stanja?
• Prijelazno stanje je atomski raspored s najvećom energijom kada reaktanti idu u produkte. Aktivirani kompleksi su sve ostale konfiguracije u reakcionom putu, koje imaju višu energiju od normalnih molekula.
• Postoji velika mogućnost da kompleks prelaznog stanja pređe na proizvode. Međutim, kompleksi za aktivaciju mogu se vratiti i formirati reaktante nego da idu u proizvode.
