Koncentracija vs rastvorljivost
Koncentracija
Koncentracija je važna i vrlo česta pojava u hemiji. Ovo se koristi za označavanje kvantitativnog mjerenja supstance. Ako želite da odredite količinu iona bakra u rastvoru, to se može dati kao merenje koncentracije. Gotovo svi hemijski proračuni koriste mjerenje koncentracije da bi se izvukli zaključci o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenti. Za izračunavanje koncentracije svake komponente moraju biti poznate relativne količine otopljene u otopini.
Postoji nekoliko metoda za mjerenje koncentracije. To su masena koncentracija, brojna koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Sve ove mjere su omjeri u kojima brojilac predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik predstavlja količinu rastvarača. U svim ovim metodama, način predstavljanja rastvorene supstance je drugačiji. Međutim, nazivnik je uvijek zapremina rastvarača. U masenoj koncentraciji data je masa otopljene tvari u jednom litru rastvarača. Isto tako, u brojčanoj koncentraciji daju se broj otopljenih tvari i, u molarnoj koncentraciji, molovi otopljene tvari. Dalje u volumnoj koncentraciji dat je volumen otopljene tvari. Osim ovih, koncentracije se mogu dati kao molni udjeli gdje su molovi otopljene tvari dati u odnosu na ukupnu količinu tvari u smjesi. Na isti način, molski omjer, maseni udio, maseni omjer mogu se koristiti za označavanje koncentracije. Može se naznačiti i kao procentualne vrijednosti. Prema potrebi, potrebno je odabrati odgovarajuću metodu za označavanje koncentracije. Međutim, konverzija između ovih jedinica trebala bi biti poznata studentima hemije kako bi mogli raditi s njima.
Rastvorljivost
Rastvarač je supstanca sa sposobnošću rastvaranja, tako da može rastvoriti drugu supstancu. Rastvarači mogu biti u tečnom, gasovitom ili čvrstom stanju. Otopljena tvar je supstanca koja je rastvorljiva u rastvaraču da bi formirala rastvor. Rastvori mogu biti u tečnoj, gasovitoj ili čvrstoj fazi. Dakle, rastvorljivost je sposobnost rastvorene supstance da se rastvori u rastvaraču. Stepen rastvorljivosti zavisi od različitih faktora kao što su vrsta rastvarača i rastvorene supstance, temperatura, pritisak, brzina mešanja, nivo zasićenosti rastvora, itd. Supstance su rastvorljive jedna u drugoj samo ako su slične („sviđa mi se otapa slično“). Na primjer, polarne tvari su topljive u polarnim rastvaračima, ali ne i u nepolarnim otapalima. Molekuli šećera imaju slabu međumolekularnu interakciju između sebe. Kada se rastvore u vodi, ove interakcije će se prekinuti, a molekuli će se razdvojiti. Za prekid veze potrebna je energija. Ova energija će se dobiti stvaranjem vodikovih veza sa molekulima vode. Zbog ovog procesa, šećer je dobro rastvorljiv u vodi. Slično, kada se sol kao što je natrijum hlorid otopi u vodi, oslobađaju se joni natrijuma i klorida i oni će stupiti u interakciju s polarnim molekulima vode. Zaključak do kojeg možemo doći iz gornja dva primjera je da će otopljene tvari dati svoje elementarne čestice otapanjem u rastvaraču. Kada se supstanca prvi put doda u rastvarač, prvo će se brzo rastvoriti. Nakon nekog vremena uspostavlja se reverzibilna reakcija i brzina rastvaranja će se smanjiti. Kada su brzina rastvaranja i taloženja jednake, za rješenje se kaže da je u ravnoteži rastvorljivosti. Ova vrsta otopine je poznata kao zasićena otopina.
Koja je razlika između koncentracije i rastvorljivosti?
• Koncentracija daje količinu tvari u otopini. Topljivost je sposobnost supstance da se rastvori u drugoj supstanci.
• Ako je rastvorljivost materijala visoka u rastvaraču, tada će njegova koncentracija biti visoka u rastvoru. Slično, ako je rastvorljivost niska, koncentracija će biti niska.
