Bronsted Lowry vs Arrhenius
Kiseline i baze su dva važna koncepta u hemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete, sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Oni reaguju sa bazama koje proizvode vodu, a takođe reaguju sa metalima i formiraju H2; na taj način povećavaju stopu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO3 potpuno su jonizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH su djelimično disocirane i daju manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. To ukazuje na sposobnost gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili nije, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je veoma jaka i kako se pH vrednost povećava, kiselost se smanjuje. Štaviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.
Baze imaju klizav osećaj sapuna i gorak ukus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da disociraju i proizvode hidroksidne jone. Jake baze poput NaOH i KOH su potpuno ionizirane u otopini dajući ione. Slabe baze poput NH3 su djelimično disocirane i daju manje količine hidroksidnih jona. Kb je osnovna konstanta disocijacije. To ukazuje na sposobnost gubitka hidroksidnih jona slabe baze. Kiseline sa višom pKa (više od 13) su slabe kiseline, ali se njihove konjugirane baze smatraju jakim bazama. Da bismo provjerili je li supstanca baza ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.
Osim gore navedenih karakteristika možemo identificirati kiseline i baze na osnovu nekih drugih karakteristika. Kiseline i baze definišu na nekoliko načina razni naučnici poput Bronsteda, Lewisa i Arrheniusa.
Bronsted Lowry
Bronsted definira bazu kao supstancu koja može prihvatiti proton, a kiselinu kao supstancu koja može odavati proton. Bronsted je iznio ovu teoriju 1923. U isto vrijeme, Thomas Lowry je nezavisno predstavio istu teoriju. Stoga je ova definicija poznata kao Bronsted-Lowryjeva definicija.
Arrhenius
Svante Arrhenius, švedski naučnik, predložio je svoju teoriju o kiselinama i bazama kasnih 1800-ih. Prema Arrheniusovoj definiciji, jedinjenje treba da ima hidroksidni anjon i sposobnost da ga donira kao hidroksidni jon da bude baza. A jedinjenje bi trebalo da ima vodonik i sposobnost da ga donira kao proton da bude kiselina. Dakle, HCl je Arrheniusova kiselina, a NaOH je Arrheniusova baza. Ova teorija pomaže da se objasni formiranje vode tokom reakcije kiselo-bazne neutralizacije.
Koja je razlika između Bronsted Lowryja i Arrheniusa?
• Prema Bronsted-Lowry teoriji, baza je akceptor protona. Prema Arrheniusovoj teoriji, baza je donor hidroksidnih jona.
• Arrheniusova teorija ne objašnjava zašto neke supstance poput natrijum bikarbonata mogu djelovati kao baze. Ali teorija Bronsted Lowryja može objasniti ovo.
