Silic vs Quartz
Silicijum je element sa atomskim brojem 14, a takođe je u grupi 14 periodnog sistema odmah ispod ugljenika. Prikazuje se simbolom Si. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s23p2 Silicijum može ukloniti četiri elektrona i formirati +4 nabijeni kation, ili može dijeliti ove elektrone da formira četiri kovalentne veze.. Vrlo rijetko postoji kao čisti silicijum u prirodi. Uglavnom se javlja kao oksid ili silikat. Silicijum je oksidni oblik silicijuma.
Silica
Silicij postoji kao njegov oksid u prirodi. Silicijum je najčešći silicijum oksid, sa molekulskom formulom SiO2 (silicijum dioksid). Silicijum je mineral u izobilju na zemljinoj kori, a nalazi se u pesku, kvarcu i mnogim drugim mineralima. Neki minerali imaju čisti silicijum dioksid, ali u nekima je silicijum pomešan sa drugim elementima. U silicijum dioksidu, atomi sumpora i kiseonika spojeni su kovalentnim vezama da formiraju ogromnu kristalnu strukturu. Svaki atom sumpora je okružen sa četiri atoma kiseonika (tetraedaralno). Silicijum ne provodi struju jer nema delokalizovanih elektrona. Nadalje, visoko je termostabiliziran. Silicijum ima veoma visoku tačku topljenja, jer se mora prekinuti veliki broj veza sumpor-kiseonik da bi se rastopio. Kada se dobije vrlo visoke temperature i ohladi određenom brzinom, otopljeni silicijum dioksid će se stvrdnuti i formirati staklo. Silicijum ne reaguje ni sa jednom kiselinom osim sa fluorovodonikom. Štaviše, nije rastvorljiv u vodi ili bilo kom organskom rastvaraču. Silicijum se komercijalno priprema upotrebom silicijum dioksida u elektrolučnoj peći.
Ne samo da je silicijum dioksid u izobilju na zemljinoj kori, već je prisutan iu našim telima u značajnim količinama. Silicijum je neophodan za zdravo održavanje kostiju, hrskavice, noktiju, tetiva, zuba, kože, krvnih sudova itd. Prirodno je prisutan u vodi, šargarepi, hlebu, kukuruznim pahuljicama, belom pirinču, banani, grožđicama itd. široko se koristi u industriji keramike, stakla i cementa.
Quartz
Kvarc je mineral koji uglavnom sadrži silicijum dioksid (SiO2). Kvarc ima jedinstvenu kristalnu strukturu sa heliks lancima silicijumskih tetraedara. Ovo je drugi najzastupljeniji mineral na površini zemlje i ima široku rasprostranjenost. Kvarc je sastavni dio sve tri vrste metamorfnih, magmatskih i sedimentnih stijena. Kvarc se može razlikovati od jednog mjesta do drugog po svojoj boji, transparentnosti, količini silicijum dioksida, veličini, sastojcima, itd. Mogu biti bezbojni, ružičasti, crveni, crni, plavi, narandžasti, smeđi, žuti i ljubičasti. Neki od minerala kvarca mogu biti providni, dok neki mogu biti prozirni. Citrin, ametist, mliječni kvarc, gorski kristal, ružičasti kvarc, dimljeni kvarc i praziolit su neke od vrsta kvarca koje formiraju velike kristale. Kvarc se uglavnom nalazi u Brazilu, Meksiku, Rusiji, itd. Postoje značajne morfološke razlike u različitim mineralima kvarca; stoga se koriste kao ukrasne stijene. Smatra se poludragim kamenom i koristi se u izradi nakita. Nadalje, kvarc se koristi za keramiku i cemente zbog svoje visoke termičke i hemijske stabilnosti.
Koja je razlika između silicijum dioksida i kvarca?
• Silicijum dioksid je poznat kao silicijum dioksid, a silicijum se nalazi u kvarcu.
• Mogu biti i druge nečistoće ugrađene u kvarc, ali ima visok postotak silicijum dioksida. Silicijum se uglavnom sastoji samo od silicijum dioksida.
