Peroksid vs Dioksid
Kiseonik je vrlo čest element koji učestvuje u reakcijama oksidacije sa mnogim drugim elementima. Stoga u prirodi postoji veliki broj spojeva koji sadrže kisik. Svi ovi spojevi sadrže atome kisika u različitim oksidacijskim stanjima. Zbog toga se hemijska reaktivnost i obrasci hemijskog vezivanja razlikuju jedni od drugih. Peroksid i dioksid su takvi molekuli koji sadrže kiseonik.
Peroksid
Peroksid je anion koji sadrži kiseonik sa molekulskom formulom O22- Dva atoma kiseonika su vezana kovalentnom vezom, a svaki atom kisika ima oksidacijski broj -1. Peroksidni anjon se obično može spojiti sa drugim katjonima kao što su H+, drugim kationima grupe 1 ili grupe 2, ili prelaznim metalima da bi formirali peroksidna jedinjenja. Nadalje, mogu biti dio organskih jedinjenja. Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida, koji se označava kao H2O2 Jednostruka veza kiseonik-kiseonik u peroksidu nije tako stabilna. Stoga se lako može podvrgnuti hemolitičkom cijepanju stvarajući dva radikala. Dakle, peroksidi su vrlo reaktivni i ne pojavljuju se mnogo u prirodi.
Peroksid je jak nukleofil i oksidaciono sredstvo. Pošto su lako podvrgnuti hemijskim reakcijama kada su izloženi svetlosti ili toploti, čuvaju se u hladnim, tamnim posudama. Peroksidi lako reaguju sa kožom, pamukom i mnogim drugim materijalima, tako da treba pažljivo rukovati. Peroksidi se proizvode kao nusproizvod različitih kemijskih reakcija ili kao međuprodukt. Ova vrsta reakcija se dešava i unutar našeg tijela. Peroksid ima toksično djelovanje unutar naših stanica. Stoga ih je potrebno neutralizirati čim se proizvedu. Naše ćelije imaju poseban mehanizam za to. U našim ćelijama postoji organela koja se zove peroksizomi, koji sadrže enzim katalaze. Ovaj enzim katalizira razgradnju vodikovog peroksida u vodu i kisik, te tako obavljaju funkciju detoksikacije. Vodikov peroksid ima opasna svojstva, poput razlaganja na kisik i vodu uz evoluciju topline, ili se razgrađuje zbog kontaminacije ili kontakta s aktivnim površinama, zbog stvaranja kisika povećava se pritisak unutar posuda i također može formirati eksplozivne smjese. Izbjeljujuće djelovanje vodikovog peroksida je posljedica oksidacije i oslobađanja kisika. Ovaj kiseonik će reagovati sa materijom za bojenje kako bi postao bezbojan.
H2O2 → H2O + O
O + materija za bojenje → Bezbojna materija
Peroksidi se koriste za izbjeljivanje. Dakle, peroksidi se široko koriste za izbjeljivanje kose ili kože u salonima, čistim kupaonicama i za uklanjanje mrlja sa odjeće.
Dioksid
Dioksid je termin koji se koristi kada molekul ima dva atoma kiseonika. Iako možemo reći da je vodikov peroksid dioksid, prema ovoj definiciji postoje neke razlike. Kada kažemo dioksid, obično mislimo na spoj koji sadrži atome kisika i ima sljedeće karakteristike. U dioksidu su dva atoma kisika odvojeno vezana s drugim atomom u molekuli. Na primjer, u slučaju ugljičnog dioksida, dva atoma kisika su odvojeno vezana za ugljik. Svaki kiseonik formira dvostruku vezu sa ugljenikom; dakle, nalazi se u -2 oksidacionom stanju. Isto tako, sumpor dioksid, dušikov dioksid, titan dioksid su druga jedinjenja u kojima postoje dva atoma kisika sa -2 oksidacijskim stanjem.
Koja je razlika između peroksida i dioksida?
• U peroksidu su dva atoma kiseonika vezana zajedno. U dioksidu, atomi kiseonika nisu vezani zajedno, već su vezani odvojeno sa drugim atomom.
• Peroksid se može uzeti kao poseban, nabijen ion sa -2 naboja, ali se dioksid ne uzima kao poseban ion. To je dio molekula.
• U peroksidu kiseonik ima oksidacioni broj -1, dok u dioksidu kiseonik ima oksidacioni broj -2.
