Hlorovodonik protiv hlorovodonične kiseline
Mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete, sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Oni reaguju sa bazama koje proizvode vodu, a takođe reaguju sa metalima da formiraju H2, čime se povećava stopa korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline se potpuno ioniziraju u otopini, dajući protone. Slabe kiseline su djelimično disocirane i daju manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. To ukazuje na sposobnost gubitka protona slabe kiseline.
Da bismo provjerili je li supstanca kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH skali, kiseline su predstavljene od 1-6. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štaviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.
Sve kiseline se mogu podijeliti na organske kiseline i neorganske kiseline ovisno o njihovoj strukturi. Hlorovodonična kiselina je uobičajena jaka anorganska kiselina. Poznata je i kao mineralna kiselina, a dobija se iz mineralnih izvora. Neorganske kiseline oslobađaju protone kada se rastvore u vodi.
Hlorovodonik
Hlorovodonik je u gasovitom obliku i ima molekulsku formulu HCl. To je plin na sobnoj temperaturi i bezbojan. Ovo je dvoatomski molekul, a njegova molarna masa je 36,46 g mol−1. Ima oštar miris.
Atom hlora i atom vodonika molekula povezani su kovalentnom vezom. Ova veza je polarna zbog veće elektronegativnosti hlora u odnosu na vodonik. Hlorovodonik je visoko rastvorljiv u vodi. Slijedi reakcija disocijacije HCl u vodenom mediju.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Hlorovodonik se proizvodi iz gasovitog vodonika i gasovitog hlora. Proizvedeni hlorovodonik se uglavnom koristi za proizvodnju hlorovodonične kiseline.
Hlorovodonična kiselina
Hlorovodonična kiselina, koja se takođe označava kao HCl, je mineralna kiselina, koja je veoma jaka i veoma korozivna. Ovo je bezbojna, nezapaljiva tečnost. Stabilan je, ali lako reaguje sa bazama i metalima. Ima sposobnost jonizacije i doniranja samo jednog protona. Budući da je jaka kiselina, konstanta kiselinske disocijacije HCl je veoma velika.
HCl se koristi u industriji đubriva, gume, tekstila i boja. Također, to je široko korištena kiselina u laboratorijama za bazne titracije, ili za dobivanje kiselih medija, ili za neutralizaciju baznih otopina, itd.
Koja je razlika između hlorovodonika i hlorovodonične kiseline?
