Ključna razlika – etanol naspram etanske kiseline
Iako etanol i etanska kiselina imaju slična imena, može se uočiti ključna razlika između njih jer su to dva različita organska jedinjenja koja sadrže dvije različite funkcionalne grupe. Etanol je drugi najjednostavniji član porodice alkohola, dok je etanska kiselina drugi najjednostavniji član grupe karboksilnih kiselina. Oba sadrže samo dva atoma ugljika pored funkcionalne grupe prisutne u molekuli. Kada uporedimo njihova hemijska svojstva; oba se koriste kao organski rastvarači i poseduju karakterističan miris. Nasuprot tome, etanska kiselina je kiselija od etanola.
Šta je etanol?
Uobičajeni naziv etanola je etil alkohol. Njegova funkcionalna grupa je hidroksilna grupa (-OH grupa). Sva hemijska svojstva kao što su reaktivnost, kiselost ili bazičnost zavise od funkcionalne grupe. Etanol ima veoma blag miris i isparljivo je jedinjenje. Etanol je vrlo važan u svojoj industrijskoj primjeni; bezbedan je rastvarač, izvor goriva, koristi se za proizvodnju lekova i kozmetike i glavna je komponenta u alkoholnim pićima. Etanol se može proizvesti u zemlji koristeći poljoprivredni otpad kao što je kukuruz, šećerna trska ili trava.
Šta je etanska kiselina?
Najčešći naziv za etansku kiselinu je sirćetna kiselina. To je bezbojna tečnost karakterističnog kiselog ukusa i oštrog mirisa. Ima molekularnu formulu CH3COOH. Nerazrijeđeni oblik etanske kiseline naziva se "glacijalna octena kiselina" i otprilike 3-9% zapreminske kiseline koristi se za proizvodnju octa. Etanska kiselina se smatra slabom kiselinom; ali je korozivan i može napasti kožu.
Koja je razlika između etanola i etanske kiseline?
Karakteristike etanola i etanske kiseline:
Funkcionalna grupa:
Etanol: Hidroksilna grupa (-OH grupa) je funkcionalna grupa u etanolu. To je karakteristično svojstvo alkohola. Svi alkoholi imaju najmanje jednu –OH grupu u svojoj strukturi.
Etanska kiselina: Funkcionalna grupa u etanskoj kiselini je –COOH grupa. Uobičajeno je za sve karboksilne kiseline.
Svojstva:
Etanol: Etanol je monohidrični alkohol slatkog mirisa koji ključa na 78,5°C. To je jedini ugljovodonik koji se rastvara u vodi u svim omjerima. Etanol reaguje sa alkalnim KMnO4 dajući etansku kiselinu, dok etanska kiselina ne reaguje sa alkalnim KMnO4.
Etanska kiselina: To je slaba monoprotična kiselina u vodenom rastvoru (pKa=4,76). Tekuća sirćetna kiselina je polarni rastvarač poput vode. Otapa i polarne tečnosti kao što su šećeri i soli i nepolarne tečnosti poput ulja i elemenata poput sumpora i joda. Lako se i potpuno miješa s vodom, hloroformom i heksanom. Sirćetna kiselina ima jak oštar miris.
Upotreba:
Etanol: Etanol je prisutan u alkoholnim pićima, a koristi se i kao biogorivo za automobile. To je dobro otapalo koje može otopiti mnoge organske otopine koje su nerastvorljive u vodi. Etanol se koristi za proizvodnju mnogih parfema, kozmetike i lakova u industriji boja.
Etanol kao gorivo:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Etanska kiselina: Sirćetna kiselina se koristi kao hemijski reagens za proizvodnju drugih hemikalija. Koristi se u većim količinama za proizvodnju monomera vinil acetata; vinil acetat se može polimerizirati za proizvodnju polivinil klorida ili drugih polimera. Osim toga, octena kiselina se koristi za proizvodnju estera koji se koriste u bojama, slikama i premazima. Anhidrid sirćetne kiseline je još jedan važan hemijski spoj koji se može sintetizirati kondenzacijom dva molekula octene kiseline. Mala količina etanske kiseline koristi se za proizvodnju sirćeta za domaćinstvo.
Kislina:
Etanol: Etanol ne reaguje sa natrijum bikarbonatom (NaHCO₃) niti menja boju plavog lakmus papira. Stoga je manje kisela od etanske kiseline.
Etanska kiselina: Etanska kiselina je slaba kiselina koja reaguje sa natrijum bikarbonatom (NaHCO₃) oslobađajući gas CO2. Takođe, pretvara plavi lakmus u crveni.
Slika ljubaznošću: “Ethanol-3D-balls”. (Javna domena) preko Wikimedia Commons “Acetic acid dimer 3D ball” od Jynto (razgovor) – Vlastiti rad. (CC0) preko Wikimedia Commons
