Ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je u tome što je u željeznom fumaratu, anion željeza u kombinaciji sa organskim anjonom, dok je u željeznom sulfatu anion neorganski.
Gvožđe je d blok metal sa simbolom Fe. To je jedan od najčešćih elemenata koji formiraju zemlju i prisutan je u velikim količinama u unutrašnjem i vanjskom jezgru zemlje. Gvožđe ima oksidaciona stanja u rasponu od -2 do +8. +2 i +3 oblici su najčešći među njima. +2 oksidacijski oblik gvožđa poznat je kao gvožđe, dok je +3 oblik poznat kao gvožđe. Ovi ioni su u obliku jonskih kristala, koji se formiraju s različitim anionima. Štaviše, željezni fumarat i željezni sulfat su dva jonska jedinjenja koja koristimo kao suplemente željeza za prevazilaženje nedostataka gvožđa u živim sistemima.
Šta je željezni fumarat?
Željezni fumarat ili gvožđe(II) fumarat je so fumarne kiseline. Hemijska formula ovog jedinjenja je C4H2FeO4,i ima molarnu masu od 169,9 g/mol. Slijedi struktura željeznog fumarata.
Slika 01: Hemijska struktura željeznog fumarata
Željezni fumarat je crvenkasto-narandžasti prah. Veoma je koristan kao dodatak gvožđu. Ima 32,87% gvožđa po molekulu. Ovo je važno u liječenju anemije uzrokovane nedostatkom željeza. Međutim, ako ga uzimamo u velikim količinama, javit će se nuspojave poput pospanosti, jake mučnine ili bolova u stomaku, povraćanja, krvavog proljeva.
Šta je željezni sulfat?
Željezni sulfat je jonsko jedinjenje sa hemijskom formulom FeSO4 Može postojati u različitim tipovima kristala u zavisnosti od broja vezanih molekula vode. Ima bezvodni oblik (bez vezanih molekula vode), kao i monohidrat (jedna molekula vode), tetrahidrat (četiri molekula vode), pentahidrat (pet molekula vode), heksahidrat (šest molekula vode) i heptahidrat (sedam molekula vode). Među njima je uobičajen oblik heptahidrata plavo-zelene boje. Monohidratni, pentahidratni i heksahidratni oblici su relativno rijetki. Osim kristala plavo-zelene boje, drugi oblici željeznog sulfata su uglavnom kristali bijele boje. Kada se zagriju, hidratizirani kristali gube vodu i postaju bezvodna krutina. Daljnjim zagrijavanjem se razlaže na sumpor-dioksid, sumpor-trioksid i željezo(III)-oksid (crvenkasto-smeđe boje). Oni su kristali bez mirisa.
Slika 02: Izgled heptahidratnog oblika željeznog sulfata
Željezni sulfat se lako otapa u vodi; u tom slučaju, ion željeza formira heksaakva kompleks, [Fe(H2O)6]2+Štaviše, ovo jedinjenje je korisno u lečenju stanja nedostatka gvožđa kao što je anemija zbog nedostatka gvožđa. Može se dodavati i biljkama, odnosno u uslovima kao što je hloroza gvožđa gde listovi biljke postaju žuti, daje se bleda boja gvožđa. Osim toga, važan je kao prekursor za sintetizaciju drugih jedinjenja. Štaviše, možemo ga koristiti kao redukcijski agens u redoks reakcijama.
Koja je razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata?
I fero fumarat i fero sulfat su važni kao suplementi gvožđa. Ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je u tome što je u željeznom fumaratu anion željeza u kombinaciji s organskim anjonom, dok je u željeznom sulfatu anion neorganski. Željezni fumarat se pojavljuje kao crvenkasto-narandžasti prah dok hidratni oblici željeznog sulfata imaju različite boje. Međutim, najčešći oblik željeznog sulfata je oblik heptahidrata, i pojavljuje se u plavo-zelenoj boji.
Sažetak – željezni fumarat vs željezni sulfat
I fero fumarat i fero sulfat su važni kao suplementi gvožđa. Ključna razlika između željeznog fumarata i željeznog sulfata je u tome što je u željeznom fumaratu anjon željeza u kombinaciji sa organskim anjonom, dok je u željeznom sulfatu anion neorganski.
