Ključna razlika između amonijaka i amonijaka je u tome što je amonijak nenabijeni polarni molekul koji postoji u obliku plina na sobnoj temperaturi, dok su amonijum joni nabijeni i postoje kao slobodni joni u rastvoru ili kao kristalizovana jedinjenja soli.
Postoji nekoliko slika, pa čak i određenih mirisa koje naši umovi odmah povezuju s amonijakom ili amonijumom; tu spadaju gnojiva, azotni otpad, sapuni, pa čak i eksplozivi. Štoviše, većina ljudi pretpostavlja da ne postoji razlika između amonijaka i amonijaka. Velika sličnost između ova dva i češća upotreba riječi amonijak kao opšteg pojma i za čisti amonijak i za amonijeva jedinjenja je ono što dovodi do ove zabune.
Šta je amonijak?
Amonijak je jedinjenje azota i vodonika sa formulom NH3 Nenaelektrisan je i predstavlja molekul sam po sebi; postoji kao gas na sobnoj temperaturi i atmosferskom pritisku, i kao tečnost na veoma niskim temperaturama i visokim pritiscima. Ovaj čisti oblik amonijaka nazivamo bezvodnim (bez vode) amonijakom. Gas amonijak je bezbojan i ima oštar, intenzivno iritirajući miris. Štaviše, toksičan je.
Slika 01: Molekul amonijaka
Amonijak je, kao i voda, polaran zbog svoje nejednake distribucije elektrona. Ovaj polaritet ga čini rastvorljivim u vodi. Važna stvar koju treba napomenuti je da je rastvoreni ili vodeni amonijak u obliku amonijum hidroksida, koji dalje disocira da bi formirao amonijum jon i hidroksidni jon. Ova disocijacija zavisi od temperature i pH rastvora (disocijacija raste sa porastom temperature i smanjenjem pH).
Šta je amonijum?
Amonijum kation je pozitivno naelektrisan poliatomski jon sa hemijskom formulom NH4+. Ovo je jon koji može postojati kao slobodni joni u rastvorima, ili kao jedinjenje jonske soli koje formira rešetkastu strukturu sa anjonom; na primjer, amonijum hlorid.
Stoga, mi generalno ne koristimo termin amonijum kao reč za sebe; uvijek stoji ispred riječi „jon“, „sol“ili dotični negativno nabijeni ion. Na primjer, to mora biti amonijum jon, amonijum hidroksid, amonijum nitrat, amonijum sulfat, itd., a ne samo amonijum.
Slika 02: Amonijum jon
Amonijum joni nemaju karakteristične mirise; međutim, amonijeve soli kada su u vodenom rastvoru sa sporom disocijacijom, daju mirise karakteristične za amonijak.
Koja je razlika između amonijaka i amonijaka?
Amonijum je glavni kation koji potiče iz amonijaka. Ključna razlika između amonijaka i amonijaka je u tome što je amonijak nenabijen, ali polarni molekul koji postoji kao plin na sobnoj temperaturi, dok su amonijevi ioni nabijeni i postoje kao slobodni joni u otopini ili kao kristalizirana jedinjenja soli. Nadalje, amonijak ima oštar, intenzivno iritantan miris dok sam amonijum jon nema karakterističan miris.
Kada se uzme u obzir toksičnost, amonijak je toksičan, ali slobodni amonijum joni sami po sebi nisu toksični. Međutim, spojevi amonijaka mogu biti toksični. Osim toga, amonijak ima niz karakteristika sam po sebi, ali karakteristike amonijevih spojeva zavise i od pridruženog anjona.
Sažetak – Amonijak vs Amonijum
Ukratko, amonijum je glavni kation koji potiče iz amonijaka. Ključna razlika između amonijaka i amonijaka je u tome što je amonijak nenabijena, ali polarna molekula koja postoji kao plin na sobnoj temperaturi, dok su amonijevi ioni nabijeni i postoje kao slobodni joni u otopini ili kao kristalizirana jedinjenja soli.
