Ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida je u tome što je amonijak polarni molekul, dok je bor trifluorid nepolaran molekul.
Amonijak i bor trifluorid imaju sličnu atomičnost i blisko sličnu povezanost atoma, ali postoji usamljeni elektronski par na atomu dušika u molekuli amonijaka, dok na atomu bora u bor trifluoridu nema usamljenih elektrona. Ova činjenica čini amonijak polarnim molekulom, a bor trifluorid nepolarnim molekulom.
Šta je amonijak?
Amonijak je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH3To je plinovita tvar i najjednostavniji je pniktogen hidrid. Amonijak se javlja kao bezbojni plin koji ima oštar, iritirajući miris. IUPAC naziv amonijaka je azan. Molarna masa amonijaka je 17,03 g/mol. Njegova tačka topljenja je -77,73 °C, a tačka ključanja je -33,34 °C.
Kada se uzme u obzir pojava gasa amonijaka, on se prirodno javlja u okolini, ali u tragovima kao proizvod azotnih životinjskih i biljnih materija. Ponekad možemo naći amonijak i u kišnici. Unutar našeg tijela, bubrezi luče amonijak kako bi neutralizirali višak kiseline.
Slika 01: Amonijak
Kemijska struktura molekula amonijaka ima atom dušika vezan za tri atoma vodika. Budući da se u najudaljenijoj elektronskoj ljusci dušika nalazi pet elektrona, postoji usamljeni elektronski par na atomu dušika molekule amonijaka. Dakle, geometrija molekula amonijaka je trigonalno piramidalna. Osim toga, ovaj spoj možemo lako rastopiti. To je zato što je sposoban da formira vodonične veze između molekula amonijaka jer postoje i NH veze i usamljeni elektronski parovi.
Šta je bor trifluorid?
Boron trifluorid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu BF3. To je oštar plin koji je bezbojan i toksičan. Može formirati bijele pare u vlažnom zraku. Međutim, postoje dva glavna oblika bor trifluorida u obliku bezvodnog i dihidratnog oblika; bezvodni oblik je bezbojni plin, dok je dihidratni oblik bezbojna tekućina. Kada se uzme u obzir njihova rastvorljivost u vodi, bezvodni oblik ima tendenciju da se podvrgne egzotermnoj razgradnji kada se doda vodi, dok je dihidratni oblik visoko rastvorljiv u vodi. Ova supstanca je korozivna, tako da moramo koristiti nerđajući čelik, Monel i Hastelloy za skladištenje ove supstance.
Slika 02: Bor trifluorid
Molekul Bor trifluorida ima trigonalnu planarnu geometriju. Zbog svoje simetrije nema dipolni moment. Ovaj molekul je izoelektronski sa karbonatnim anjonom. Uobičajeno, bor trifluorid nazivamo hemijskom vrstom sa nedostatkom elektrona. Ima egzotermnu reaktivnost sa Lewisovim bazama.
U sintezi bor trifluorida, možemo ga proizvesti iz reakcije između borovih oksida i fluorovodonika. Međutim, u laboratorijskim potrebama možemo proizvesti bor trifluorid koristeći bor trifluorid eterat (komercijalno dostupna tekućina).
Koja je razlika između amonijaka i bor trifluorida?
Amonijak i bor trifluorid su molekuli od 4 atoma, oba imaju centralni atom vezan za tri druga atoma. Međutim, za razliku od molekule bor trifluorida, u molekuli amonijaka postoji usamljeni elektronski par, što ga čini polarnim. Stoga je ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida ta što je amonijak polarna molekula, dok je bor trifluorid nepolarna molekula.
Sljedeća infografika navodi razliku između amonijaka i bor trifluorida u obliku tabele radi usporedbe.
Sažetak – amonijak vs boron trifluorid
Amonijak je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH3,dok je bor trifluorid neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu BF3. Ključna razlika između amonijaka i bor trifluorida je u tome što je amonijak polarna molekula, dok je bor trifluorid nepolarna molekula.
