Ključna razlika između dπ-dπ veze i delta veze je u tome što se dπ-dπ veza formira između ispunjene d atomske orbitale i prazne d atomske orbitale, dok se delta veza formira između četiri režnja jedne uključene atomske orbitale i četiri režnja druge uključene atomske orbitale.
I dπ-dπ veza i delta veza formiraju se preklapanjem atomskih orbitala. Preklapanje orbitala u formiranju dπ-dπ veze stvara koordinatnu vezu dok preklapanje u formiranju delta veze formira kovalentnu hemijsku vezu.
Šta je dπ-dπ obveznica?
Dπ-dπ veza je vrsta kovalentne hemijske veze u kojoj se metal veže sa ligandom kroz preklapanje njihovih d orbitala. Drugim riječima, ovaj tip kovalentnih kemijskih veza nastaje kada ispunjena d orbitala prijelaznog metala donira dio svojih elektrona praznim d orbitalama liganda kako bi se formirale koordinacijske kemijske veze. Stoga se ova hemijska jedinjenja nazivaju koordinacijski kompleksi.
Slika 01: Koordinatni kovalentni spoj
Za razliku od delta veza, koje liče na strukturu dπ-dπ veze, dπ-dπ veza se javlja između ispunjene d orbitale i prazne d orbitale. Također, delta veza se može pojaviti između bilo koja dva atoma koji uključuju atomske orbitale, dok se dπ-dπ veza javlja između prijelaznog metala koji ima završenu d elektronsku konfiguraciju i liganda koji ima prazne orbitale u d elektronskoj ljusci.
Šta je Delta Bond?
Delta veza je vrsta hemijske veze u kojoj četiri režnja jedne uključene atomske orbitale imaju tendenciju da se preklapaju sa četiri režnja druge uključene atomske orbitale da formiraju ovu vezu. Ova vrsta orbitalnog preklapanja dovodi do formiranja molekularne orbitale (vezivanja) koja se sastoji od dvije nodalne ravni koje sadrže međunuklearnu os, a koja prolazi kroz oba atoma. Grčko slovo za delta znak “” koristi se za označavanje delta veze.
Slika 02: Formiranje Delta hemijske veze
Generalno, orbitalna simetrija delta veze je slična uobičajenom tipu d atomske orbitale kada se uzme u obzir os veze. Ovu vrstu hemijske veze možemo uočiti u atomima koji zauzimaju d atomske orbitale koje sadrže nisku energiju za učešće u kovalentnom hemijskom vezivanju. Na primjer, prelazni metali koji se nalaze u organometalnim hemijskim vrstama pokazuju delta vezu; hemijska jedinjenja nekih metala kao što su renijum, molibden i hrom sadrže četvorostruke veze. Četvorostruka veza se sastoji od sigma veze, dvije pi veze i delta veze.
Kada razmatramo orbitalnu simetriju delta veze, možemo primijetiti da je simetrija drugačija od simetrije pi antivezujuće orbitale. Orbitala protiv vezivanja pi sadrži jednu čvornu ravan koja se sastoji od međunuklearne ose i druge nodalne ravni koja je okomita na osu između atoma.
Naucnik Robert Mulliken uveo je delta notaciju 1931. On je ovu vezu prvo identifikovao koristeći hemijsko jedinjenje kalijum oktaklorodirhenat(III).
Koja je razlika između dπ-dπ obveznice i Delta veze?
dπ-dπ veza i delta veza su dvije vrste kovalentnih kemijskih veza. Ključna razlika između dπ-dπ veze i delta veze je u tome što se dπ-dπ veza formira između ispunjene d atomske orbitale i prazne d atomske orbitale, dok se delta veza formira između četiri režnja jedne uključene atomske orbitale i četiri režnja druge uključene atomske orbitale.
Prije infografike sumira razlike između dπ-dπ veze i delta veze u tabelarnom obliku.
Sažetak – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ veza i delta veza su dvije vrste kovalentnih hemijskih veza. Ključna razlika između dπ-dπ veze i delta veze je u tome što se dπ-dπ veza formira između ispunjene d atomske orbitale i prazne d atomske orbitale, dok se delta veza formira između četiri režnja jedne uključene atomske orbitale i četiri režnja druge uključene atomske orbitale.
Uslugom slike:
1. “CoA6Cl3” – Pretpostavlja se da smokefoot – Nije naveden izvor koji je mašinski čitljiv. Pretpostavlja se vlastito djelo (na osnovu zahtjeva za autorska prava). (Javna domena) preko Commons Wikimedia
2. “Delta-bond-formation-2D” Ben Mills – Vlastiti rad (javna domena) preko Commons Wikimedia
