Ključna razlika između dvostruke veze i jednostruke veze je u tome što, u formiranju jednostruke veze, dva atoma dijele samo jedan elektronski par dok, u formiranju dvostruke veze, dva atoma dijele dva elektronska para.
Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. A to se može dogoditi formiranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza. Među njima, kovalentna veza je posebna. Jednostruke i dvostruke obveznice spadaju u ovu kategoriju obveznica.
Šta je dvostruka obveznica?
Dvostruka veza nastaje kada dva atoma dijele dva para elektrona između sebe da popune valentne orbitale. Dvostruke veze su kraće od jednostrukih, ali jače od njih. Sp2 hibridizacija dozvoljava atomima da formiraju dvostruke veze.
Dvostruke obveznice mogu biti dvije vrste. Od te dvije veze, jedna je sigma veza. Formira se putem linearnog preklapanja dvije sp2 hibridizirane orbitale. Drugo, druga veza (koju nazivamo pi veza) formira se bočnim preklapanjem dvije p orbitale.
Slika 01: Dvostruka veza u crvenoj boji
Uobičajeni primjer molekula s dvostrukom vezom je etilen. U etilenu je dvostruka veza između dva atoma ugljika. Međutim, osim između sličnih atoma, ova vrsta veza može se formirati i između različitih atoma, kao u primjerima karbonilnog ugljika (C=O), imina (C=N), azo jedinjenja (N=N) itd.
Šta je jednokratna obveznica?
Jedna veza nastaje kada dva atoma sa sličnom ili malom razlikom elektronegativnosti dijele jedan par elektrona. Ova dva atoma mogu biti istog tipa ili različitih tipova. Na primjer, kada se isti tip atoma spoji u molekule poput Cl2, H2 ili P4, svaki atom se veže s drugim jednom kovalentnom vezom.
Molekul metana (CH4) ima jednu kovalentnu vezu između dva tipa elemenata (atoma ugljenika i vodonika). Nadalje, metan je primjer za molekule koje imaju kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.
Slika 02: Struktura molekula metana
Pojedinačne kovalentne veze nazivamo i sigma vezama. Jedna veza daje molekulu sposobnost da se podvrgne rotaciji oko te veze jedna u odnosu na drugu. Dakle, ova rotacija dozvoljava molekulu da ima različite konformacijske strukture. Takođe, ova vrsta veza se formira sa sp3 hibridizovanim atomima molekula. Kada se dva jednaka sp3 hibridizirana molekula linearno preklapaju, formira se jedna veza.
Koja je razlika između dvostruke i jednostruke obveznice?
Kovalentne veze su uglavnom tri tipa; jednostruke, dvostruke i trostruke veze. Ključna razlika između dvostruke veze i jednostruke veze je u tome što se kod formiranja jednostruke veze samo jedan elektronski par dijeli između dva atoma, dok se kod formiranja dvostruke veze dijele dva elektronska para.
Štaviše, vitalna razlika između dvostruke i jednostruke veze je u tome što jednostruka veza nastaje preklapanjem dvije sp3 hibridizirane orbitale, dok dvostruke veze nastaju linearnim preklapanjem dvije sp2 hibridizirane orbitale i bočnim preklapanjem p orbitale.
Osim toga, jednostruka veza sadrži jednu sigma vezu, dok dvostruka veza sadrži jednu sigma vezu i jednu pi vezu. Dakle, ovo utiče na dužinu veze između atoma. Stoga, dovodi do još jedne razlike između dvostruke i jednostruke veze. To je; dužina jednostruke veze je veća od dužine dvostruke. Nadalje, energija disocijacije dvostruke veze je relativno veća od energije disocijacije jednostruke veze.
Sažetak – Dvostruka obveznica vs jednostruka obveznica
Dvostruke veze i jednostruke veze su vrste kovalentnih hemijskih veza. Ključna razlika između dvostruke veze i jednostruke veze je u tome što, u formiranju jednostruke veze, samo jedan elektronski par dijeli dva atoma, dok se kod formiranja dvostruke veze dijele dva elektronska para.
