Ključna razlika između delokalizacije i rezonance je u tome što se delokalizacija odnosi na elektrone koji su raspoređeni po cijeloj površini molekula, a ne vezani za jedan molekul, dok se rezonancija odnosi na stabilizaciju molekula zbog delokalizacije elektrona.
Delokalizacija i rezonancija su povezani hemijski koncepti; efekat rezonancije se objašnjava korišćenjem delokalizacije elektrona hemijskih jedinjenja.
Šta je delokalizacija?
Delokalizacija je termin koji se odnosi na distribuciju nevezujućih pi elektrona kroz molekul. Stoga, delokalizovane elektrone možemo opisati kao nevezujuće elektrone u tom hemijskom jedinjenju. Termin delokalizacija se odnosi na elektrone koji nisu povezani s jednim atomom ili kovalentnom vezom. Ipak, termin delokalizovani elektron ima različita značenja u različitim poljima. Na primjer, u organskoj hemiji, delokalizirani elektroni su u rezonantnim strukturama konjugiranih sistema u aromatičnim jedinjenjima. Slično, u fizici čvrstog stanja, delokalizovani elektroni su slobodni elektroni koji olakšavaju električnu provodljivost. Nadalje, kvantna fizika koristi termin delokalizirani elektroni da se odnosi na molekularne orbitalne elektrone koji su se protezali preko nekoliko atoma.
Slika 01: Delokalizacija elektrona u molekulima
Najjednostavniji primjer koji možemo dati za aromatični sistem koji ima delokalizirane elektrone je benzenski prsten. Benzenski prsten ima šest pi elektrona u molekulu benzena; često ih grafički označavamo pomoću kruga. Ovaj krug znači da su pi elektroni povezani sa svim atomima u molekuli. Ova delokalizacija čini da benzenski prsten ima hemijske veze sa sličnim dužinama veze.
Šta je rezonancija?
Rezonancija je koncept u hemiji koji opisuje interakciju između usamljenih elektronskih parova i vezanih elektronskih parova jedinjenja. Rezonantni efekat pomaže da se odredi stvarna hemijska struktura tog organskog ili neorganskog jedinjenja. Ovaj efekat se javlja u spojevima koji imaju dvostruke veze i usamljene elektronske parove. Nadalje, ovaj efekat uzrokuje polaritet molekula.
Slika 02: Rezonantne strukture butadiena
Efekat rezonancije pokazuje stabilizaciju hemijskog jedinjenja preko delokalizirajućih elektrona u pi vezama. Općenito, elektroni u molekulima mogu se kretati oko atomskih jezgara jer elektron nema fiksiran položaj unutar atoma. Stoga su usamljeni elektronski parovi u stanju da pređu na pi veze i obrnuto. Ovo se dešava da bi se postiglo stabilno stanje. Ovaj proces kretanja elektrona poznat je kao rezonancija. Štaviše, možemo koristiti rezonantne strukture kako bismo dobili najstabilniju strukturu molekula.
Molekul može imati nekoliko rezonantnih struktura na osnovu broja usamljenih parova i pi veza prisutnih u tom molekulu. Sve rezonantne strukture molekula imaju isti broj elektrona i isti raspored atoma. Stvarna struktura tog molekula je hibridna struktura u svim rezonantnim strukturama. Postoje dvije vrste efekta rezonancije: pozitivan efekat rezonancije i efekat negativne rezonancije.
Pozitivni efekat rezonancije objašnjava rezonanciju koja se može naći u jedinjenjima koja imaju pozitivan naboj. Pozitivni efekat rezonancije pomaže u stabilizaciji pozitivnog naboja u toj molekuli. Negativni efekat rezonancije objašnjava stabilizaciju negativnog naboja u molekulu. Međutim, hibridna struktura koja se dobije s obzirom na rezonanciju ima nižu energiju od svih rezonantnih struktura.
Koja je razlika između delokalizacije i rezonance?
Delokalizacija i rezonancija su dva povezana hemijska koncepta. Ključna razlika između delokalizacije i rezonance je u tome što se delokalizacija odnosi na distribuciju elektrona po cijeloj površini molekule, a ne na jednu molekulu, dok se rezonancija odnosi na stabilizaciju molekula zbog delokalizacije elektrona.
Štaviše, delokalizacija se dešava u molekulima koji imaju alternativne jednostruke veze i dvostruke ili trostruke veze, dok se rezonancija javlja u konjugovanim sistemima, ili molekulima koji imaju pokretne električne naboje.
U nastavku infografika sumira razlike između delokalizacije i rezonancije.
Sažetak – Delokalizacija vs Rezonancija
Delokalizacija i rezonancija su povezani hemijski koncepti; efekat rezonancije se objašnjava korišćenjem delokalizacije elektrona hemijskih jedinjenja. Ključna razlika između delokalizacije i rezonancije je u tome što se delokalizacija odnosi na elektrone koji su raspoređeni po cijeloj površini molekula, a ne vezani za jedan molekul, dok se rezonancija odnosi na stabilizaciju molekula zbog delokalizacije elektrona.
