Ključna razlika između rezonancije i π konjugacije je u tome što se rezonancija odnosi na stabilnost molekula u prisustvu delokaliziranih elektrona, dok se π konjugacija odnosi na koncept pi elektrona koji su raspoređeni po cijeloj površini molekula, a ne nego što pripada jednom atomu u molekuli.
Rezonancija i π konjugacija su blisko povezani pojmovi jer π konjugacija uzrokuje rezonanciju u hemijskim jedinjenjima.
Šta je rezonancija?
Rezonancija je hemijski koncept koji opisuje interakciju između usamljenih elektronskih parova i vezanih elektronskih parova jedinjenja. Generalno, efekat rezonancije je od pomoći u određivanju stvarne hemijske strukture tog organskog ili neorganskog jedinjenja. Ovaj efekat se takođe pojavljuje u hemijskim jedinjenjima koja sadrže dvostruke veze i usamljene elektronske parove. Štaviše, ovaj efekat uzrokuje polaritet molekula.
Rezonancija pokazuje stabilizaciju hemijskog jedinjenja putem delokalizirajućih elektrona u pi vezama. Ovdje se elektroni u molekulima mogu kretati oko atomskih jezgara jer elektron nema fiksiran položaj unutar atoma. Stoga su usamljeni elektronski parovi u stanju da pređu na pi veze i obrnuto. Ovo se dešava da bi se postiglo stabilno stanje. Ovaj proces kretanja elektrona poznat je kao rezonanca. Štaviše, možemo koristiti rezonantne strukture kako bismo dobili najstabilniju strukturu molekula.
Slika 01: Rezonancija u benzonitrilu
Molekul može imati nekoliko rezonantnih struktura na osnovu broja usamljenih parova i pi veza prisutnih u tom molekulu. Sve rezonantne strukture molekula imaju isti broj elektrona i isti raspored atoma. Stvarna struktura tog molekula je hibridna struktura u svim rezonantnim strukturama. Postoje dvije vrste efekta rezonancije: pozitivan efekat rezonancije i efekat negativne rezonancije.
Pozitivni efekat rezonancije objašnjava rezonanciju koja se može naći u jedinjenjima koja imaju pozitivan naboj. Pozitivni efekat rezonancije pomaže u stabilizaciji pozitivnog naboja u toj molekuli. Efekt negativne rezonancije objašnjava stabilizaciju negativnog naboja u molekulu. Međutim, hibridna struktura koja se dobije s obzirom na rezonanciju ima nižu energiju od svih rezonantnih struktura.
Šta je π konjugacija?
Izraz π konjugacija se odnosi na delokalizaciju u organskim jedinjenjima gdje možemo promatrati distribuciju nevezujućih pi elektrona kroz molekul. Stoga, možemo opisati elektrone u sistemu π konjugacije kao nevezujuće elektrone u tom hemijskom jedinjenju. Štaviše, ovaj termin se odnosi na elektrone koji nisu povezani sa jednim atomom ili kovalentnom vezom.
Kao jednostavan primjer, možemo dati benzen kao aromatični sistem koji ima delokalizirane elektrone. Generalno, benzenski prsten ima šest pi elektrona u molekulu benzena; često ih grafički označavamo pomoću kruga. Ovaj krug znači da su pi elektroni povezani sa svim atomima u molekuli. Ova delokalizacija čini da benzenski prsten ima hemijske veze sa sličnim dužinama veze.
Koja je razlika između rezonance i π konjugacije?
Rezonancija i pi konjugacija su blisko povezani pojmovi. Ključna razlika između rezonancije i π konjugacije je u tome što se rezonancija odnosi na stabilnost molekula u prisustvu delokaliziranih elektrona, dok se π konjugacija odnosi na koncept pi elektrona koji su raspoređeni po cijeloj površini molekule umjesto da pripadaju jednom atomu u molekulu.
Infografika ispod sažima razliku između rezonancije i π konjugacije u tabelarnom obliku.
Sažetak – Rezonancija vs π konjugacija
Rezonancija i π konjugacija su blisko povezani pojmovi gdje π konjugacija uzrokuje rezonanciju u hemijskim jedinjenjima. Ključna razlika između rezonancije i π konjugacije je u tome što se rezonancija odnosi na stabilnost molekula u prisustvu delokaliziranih elektrona, dok se π konjugacija odnosi na koncept pi elektrona koji su raspoređeni po cijeloj površini molekule umjesto da pripadaju jednom atomu u molekulu.
