Ključna razlika između bromovodonika i bromovodonične kiseline je u tome što je bromovodonik molekul koji ima atom vodonika vezan za atom broma preko kovalentne hemijske veze, dok je bromovodonična kiselina jaka kiselina nastala rastvaranjem bromovodonika u voda.
Bromovodonik je jednostavno neorgansko jedinjenje. Sadrži atom vodika koji ima jednu kovalentnu vezu sa atomom broma. Kada se ova supstanca rastvori u vodi, formira bromovodončnu kiselinu.
Šta je bromovodik?
Bromovodonik je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu HBr. To je dvoatomsko molekularno jedinjenje i možemo ga kategorizirati kao halogen vodonik. U svom čistom obliku, bromovodonik je bezbojan gas i ima oštar miris. Štaviše, HBr je rastvorljiv u vodi, alkoholu i nekim drugim organskim rastvaračima.
Slika 01: Struktura molekula bromovodika
Ova supstanca je visoko rastvorljiva u vodi. Može formirati bromovodičnu kiselinu kada je rastvoren u vodi i zasićen do oko 68,85%. I bezvodni i vodeni oblik bromovodonika su važni reagensi u pripremi jedinjenja bromida.
Bromovodonik je važan u proizvodnji neorganskih i organskih jedinjenja broma. Štaviše, adicija slobodnih radikala HBr alkenima daje alkil bromide. Ovi agensi za alkilaciju su važni prekursori za derivate masnih amina.
Bromovodonik možemo industrijski pripremiti kombinovanjem vodonika i broma na temperaturama između 200 i 400 stepeni Celzijusa. Obično ovu reakciju katalizira platina ili azbest. Osim toga, laboratorijska sinteza bromovodonika se vrši uglavnom destilacijom rastvora natrijum bromida ili kalijum bromida sa fosfornom ili sumpornom kiselinom.
Kada se uzme u obzir sigurnost u vezi sa bromovodonikom, vrlo je korozivan i iritantan za udisanje; stoga, treba pažljivo rukovati ovom supstancom.
Šta je bromovodična kiselina?
Bromovodična kiselina je jaka kiselina pripremljena otapanjem bromovodonika u vodi. To je jača kiselina od hlorovodonične kiseline, ali manje kisela od jodovodične kiseline. Međutim, ovo je jedna od najjačih poznatih mineralnih kiselina. Ova kiselina izgleda kao bezbojna/bledo žuta tečnost i ima oštar miris.
Slika 02: Izgled bromovodične kiseline
Bromovodična kiselina ima mnoge namjene, uključujući upotrebu ove kiseline u proizvodnji neorganskih bromida, posebno bromida cinka, kalcija i natrijuma. Nadalje, to je koristan reagens u stvaranju organobrominskih jedinjenja. Bromovodična kiselina može katalizirati reakcije alkilacije i ekstrakciju određenih ruda.
Kada se razmatra sinteza bromovodonične kiseline, ona se može pripremiti u laboratoriji reakcijom između Br2, SO2 i vode. Ova reakcija daje bromovodičnu kiselinu i sumpornu kiselinu kao nusproizvod. Međutim, tipična laboratorijska metoda proizvodnje je proizvodnja bezvodnog HBr, koji se zatim otapa u vodi.
Koja je razlika između bromovodonika i bromovodonične kiseline?
Bromovodična kiselina je vodeni oblik supstance bromovodonika. Ključna razlika između bromovodonične kiseline i bromovodonične kiseline je u tome što je bromovodonik molekul koji ima atom vodika vezan za atom broma preko kovalentne hemijske veze, dok je bromovodonična kiselina jaka kiselina nastala rastvaranjem bromovodonika u vodi.
U nastavku infografske tabele više razlika između bromovodonika i bromovodonične kiseline.
Sažetak – bromovodonik vs bromovodonična kiselina
Bromovodična kiselina je vodeni oblik supstance bromovodonika. Ključna razlika između bromovodonične kiseline i bromovodonične kiseline je u tome što je bromovodonik molekul koji ima atom vodika vezan za atom broma preko kovalentne hemijske veze, dok je bromovodonična kiselina jaka kiselina nastala rastvaranjem bromovodonika u vodi.
