Ključna razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze je u tome što entalpija atomizacije opisuje energiju potrebnu za razdvajanje molekula na njegove atome, dok entalpija disocijacije veze opisuje disocijaciju hemijskih veza u molekulu.
Ponekad su entalpija atomizacije i entalpija disocijacije veze iste za neke jednostavne spojeve ako postoje jednostavne veze. To je zato što, u jednostavnim jedinjenjima, disocijacija veza formira atome od kojih je molekul napravljen.
Šta je entalpija atomizacije?
Entalpija atomizacije je promjena entalpije koja se javlja kada se hemijska supstanca potpuno odvoji na njene atome. Ova hemijska supstanca može biti ili hemijski element ili hemijsko jedinjenje. Ovu promjenu entalpije možemo označiti kao ΔHat Tokom procesa atomizacije, sve vrste hemijskih veza se razbijaju, a nijedna se ne formira. Stoga je entalpija atomizacije uvijek pozitivna vrijednost. Standardna vrijednost entalpije za ovu promjenu entalpije je “standardna entalpija atomizacije”. Standardni uslovi koji se razmatraju u ovom kontekstu su temperatura od 268,15 K i pritisak od 1 bara.
Na primjer, entalpija atomizacije za molekul vode odnosi se na energiju potrebnu za razdvajanje dva atoma vodika i atoma kisika u molekuli vode. Drugim riječima, entalpija atomizacije za vodu je zbir energija disocijacije dvije O-H veze. Slično, entalpija atomizacije za elementarnu čvrstu supstancu je entalpija sublimacije za tu supstancu jer sublimacija uključuje pretvaranje čvrste supstance u monoatomski gas nakon isparavanja.
Šta je entalpija disocijacije veze?
Entalpija disocijacije veze opisuje promenu entalpije koja se javlja tokom disocijacije hemijske veze. Drugim riječima, to je mjera jačine hemijske veze. Stoga možemo reći da je standardna promjena entalpije koja nastaje kada se hemijska veza A-B raspadne hemolizom i fragmenti A i B entalpija disocijacije veze. Ako je molekula koju razmatramo dvoatomska molekula, tada je entalpija disocijacije veze jednaka entalpiji atomizacije. Obično su A i B fragmenti dobijeni ovom disocijacijom veze radikalne vrste. Entalpiju disocijacije veze možemo označiti kao DH0
Postoje različite metode koje možemo koristiti za mjerenje disocijacije veze kao što su spektrometrijsko određivanje nivoa energije, stvaranje radikala pirolizom ili fotolizom, mjerenja kemijske kinetike i ravnoteže, razne kalorimetrijske i elektrohemijske metode, itd.
Koja je razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze?
Ključna razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze je u tome što entalpija atomizacije opisuje energiju potrebnu za razdvajanje molekula na njegove atome, dok entalpija disocijacije veze opisuje disocijaciju hemijskih veza u molekulu. Entalpija disocijacije veze i entalpija atomizacije su uvijek pozitivne vrijednosti. Ponekad su entalpija atomizacije i entalpija disocijacije veze iste za neke jednostavne spojeve ako postoje jednostavne veze. Međutim, ovi termini se najčešće razlikuju jedan od drugog.
U infografskim tabelama više razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze.
Sažetak – entalpija atomizacije vs disocijacije obveznica
Entalpija atomizacije i disocijacije veze mogu se koristiti naizmjenično za neka jednostavna jedinjenja, ali nisu uvijek ekvivalentna. Ključna razlika između entalpije atomizacije i disocijacije veze je u tome što entalpija atomizacije opisuje energiju potrebnu za razdvajanje molekula na njegove atome, dok entalpija disocijacije veze opisuje disocijaciju hemijskih veza u molekulu.
