Ključna razlika između solvatacije i hidratacije je u tome što je solvatacija proces reorganizacije molekula rastvarača i otopljene tvari u solvatacijske komplekse, dok se hidratacija odnosi na proces dodavanja molekula vode organskom spoju.
Rastvaranje i hidratacija su dva važna procesa u hemiji. Solvatacija je otapanje supstance u određenom rastvaraču. Štaviše, otapanje rastvorene supstance vodom naziva se hidratacija.
Šta je Solvation?
Otapanje se može opisati kao otapanje supstance u određenom rastvaraču. Ovaj proces nastaje zbog sile privlačenja između molekula otapala i molekula otopljene tvari. Tipično, sile privlačenja uključene u ovaj proces su ion-dipolne veze i privlačnosti vodonične veze. Ove sile privlačenja uzrokuju otapanje otopljene tvari u rastvaraču.
Ion-dipol interakcije se mogu naći između jonskih jedinjenja i polarnih rastvarača. Na primjer, voda je polarni rastvarač. Kada se natrijum hlorid doda u vodu, polarne molekule vode privlače ione natrijuma i jone klorida odvojeno, što uzrokuje da se joni natrijuma i klorida razdvoje. Ovo rezultira razgradnjom jonskog jedinjenja natrijum hlorida.
Šta je hidratacija?
Hidracija se može opisati kao dodavanje molekula vode organskom jedinjenju. Organski spoj je obično alken, koji ima dvostruku vezu između dva atoma ugljika. Molekul vode kombinuje ovu dvostruku vezu u obliku hidroksilne grupe (OH–) i protona (H+). Stoga se molekula vode disocira na svoje ione prije ovog dodavanja. Hidroksilna grupa je vezana za jedan atom ugljika dvostruke veze, dok je proton vezan za drugi atom ugljika.
Pošto uključuje kidanje veze i stvaranje veze, reakcija je vrlo egzotermna. To znači; reakcija oslobađa energiju u obliku toplote. To je postupna reakcija; u prvom koraku, alken djeluje kao nukleofil i napada proton molekule vode i veže se s njim preko manje supstituiranog atoma ugljika. Ovdje reakcija slijedi Markonikovo pravilo.
Drugi korak uključuje vezivanje atoma kiseonika molekule vode za drugi atom ugljenika (visoko supstituisani atom ugljenika) dvostruke veze. U ovom trenutku, atom kisika u molekuli vode nosi pozitivan naboj jer nosi tri jednostruke veze. Zatim dolazi drugi molekul vode koji preuzima dodatni proton vezanog molekula vode, ostavljajući hidroksilnu grupu na manje supstituiranom atomu ugljika. Dakle, ova reakcija dovodi do stvaranja alkohola. Međutim, alkini (trostruke veze koje sadrže ugljovodonike) takođe mogu biti podvrgnute reakciji hidratacije.
Koja je razlika između solvatacije i hidratacije?
Rastvaranje i hidratacija su dva važna procesa u organskoj i neorganskoj hemiji. Ključna razlika između solvatacije i hidratacije je u tome što je solvatacija proces reorganizacije molekula otapala i otopljene tvari u solvatacijske komplekse, dok se hidratacija odnosi na dodavanje molekula vode organskom spoju.
Sljedeća tabela sumira razliku između solvatacije i hidratacije.
Sažetak – Solvacija protiv hidratacije
Otapanje se može opisati kao otapanje supstance u određenom rastvaraču. Hidratacija se može opisati kao dodavanje molekula vode organskom spoju. Kada je rastvarač voda, hidratacija je slična procesu otapanja. Ključna razlika između solvatacije i hidratacije je u tome što je solvatacija proces reorganizacije molekula otapala i otopljene tvari u solvatacijske komplekse, dok se hidratacija odnosi na dodavanje molekula vode organskom spoju.
