Ključna razlika između katalizatora i međuprodukta je u tome što je katalizator koristan na početku reakcije i regeneriše se na kraju, dok se međuprodukt formira tokom hemijske reakcije i ne postoji na kraju reakcije.
Izrazi katalizator i intermedijer su veoma važni u hemijskim reakcijama. Katalizator je hemijsko jedinjenje koje može povećati brzinu reakcije, a da se i sam ne potroši, dok je intermedijer molekul koji se formira iz dva ili više reaktanata i podvrgava se daljoj reakciji dajući finalne proizvode.
Šta je katalizator?
Katalizator je hemijsko jedinjenje koje može povećati brzinu reakcije, a da se sam ne potroši. Stoga, ovo jedinjenje može nastaviti djelovati više puta. Zbog toga je za određenu hemijsku reakciju potrebna samo mala količina katalizatora.
Katalizator pruža alternativni put za hemijsku reakciju smanjenjem energije aktivacije reakcije. Ovdje se katalizator kombinuje sa reaktantom kako bi se stvorio međuproizvod, a nakon završetka potrebne reakcije, katalizator napušta međuprodukt i regeneriše se.
Postoje dvije vrste katalizatora; oni su homogeni i heterogeni katalizatori. U homogenim katalizatorima, molekuli su u istoj fazi kao i molekuli reaktanata. Međutim, u heterogenim katalizatorima, molekuli su u različitoj fazi od faze molekula reaktanata. Enzimi su dobar primjer bioloških katalizatora.
Šta je srednji?
Međuprodukt je molekul koji se formira iz dva ili više reaktanata i podvrgava se daljim reakcijama dajući finalne proizvode. Intermedijer se formira u višestepenim reakcijama. Većinu vremena, složene kemijske reakcije zahtijevaju više od jednog koraka da bi se reakcija završila kako bi se dobio željeni konačni proizvod. U ovim reakcijama, svi koraci reakcije osim posljednjeg koraka daju intermedijere; posljednji korak daje proizvod umjesto da daje međuproizvod. Zbog toga je intermedijer nestabilan i ima tendenciju da brzo prođe dalje reakcije.
Uobičajeno, intermedijari se javljaju u reakcijskoj smjesi vrlo rijetko zbog njihove nestabilne prirode. Oni postoje kratko. Štaviše, veoma je teško izolovati intermedijer jer on ima tendenciju da dalje reaguje. U određenoj reakciji može postojati vrlo veliki broj međumolekula u svakom koraku reakcije. Ponekad je veoma teško identifikovati ove molekule.
Možemo razlikovati međuprodukte i molekularne vibracije. Oni obično imaju sličan vijek trajanja i samo su prijelazi. Obično su ovi molekuli visoko reaktivni. Dobar primjer bi bila esterifikacija diola, gdje se monoester proizvodi u prvom koraku, a dioester se formira u drugom (završnom) koraku.
Koja je razlika između katalizatora i intermedijera?
Ključna razlika između katalizatora i međuprodukta je u tome što je katalizator koristan na početku reakcije i regeneriše se na kraju, dok se međuprodukt formira tokom hemijske reakcije i ne postoji na kraju reakcije. Štaviše, katalizatori su stabilni, dok su međuprodukti veoma nestabilni.
Infografika ispod predstavlja razlike između katalizatora i međuproizvoda u obliku tabele radi usporedbe.
Sažetak – Katalizator vs Intermediate
Ključna razlika između katalizatora i međuprodukta je u tome što se katalizator dodaje na početku reakcije i regeneriše na kraju reakcije, dok se međuprodukt formira tokom reakcije i ne regeneriše se na kraju reakcije.
